高二考试化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册，选择性必修1第一章至第二章。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活具有紧密的联系。下列说法正确的是（）。
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．二氧化硫具有抗氧化性，可大量用作葡萄酒的添加剂
C．含自然铜成分的中成药大七厘散（处方药），其包装上有“OTC”标识
D．富勒烯、碳纳米管、石墨烯都属于新型无机非金属材料
2．下列变化过程的、的是（）。
A． B．
C． D．
3．下列措施能提高合成氨反应速率的是（）。
A．降低温度 B．恒容条件下加入惰性气体
C．增大氮气的浓度 D．恒压条件下加入惰性气体
4．物质a和物质b在图甲装置中发生反应，一段时间后，U形管内红墨水的液面高度如图乙所示，则物质a和物质b可能是（）。
选项
物质a
物质b
A
水
生石灰
B
稀盐酸
固体
C
稀硫酸
锌粉
D
稀盐酸
小苏打
5．下列关于中和反应反应热测定实验的说法错误的是（）。
A．可以用铁棒代替玻璃搅拌器
B．用同一支温度计测量温度可减小实验误差
C．反应物应一次性加入，且不能有液体溅出
D．稀溶液中，与完全反应放出的热量等于
6．下列对活化分子的理解正确的是（）。
A．能发生碰撞的分子是活化分子 B．能发生有效碰撞的分子是活化分子
C．能量较低的分子是活化分子 D．能量高于普通分子的分子是活化分子
7．乙烯是一种重要的基本化工原料，主要用于制造塑料、合成橡胶、合成纤维等。利用氧化乙烷制备乙烯的反应为，该反应达到平衡后，下列措施不能提高平衡产率的是（）。
A．升高温度 B．移除部分
C．压缩容器体积 D．增大的浓度
8．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）。
A．打开冰镇啤酒，有大量气泡冒出 B．利用铝热反应焊接铁轨
C．利用干冰进行灭火 D．工业生产硫酸的过程中将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉
9．某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生反应：①；②。已知：反应①的反应速率大于反应②。下列反应进程示意图符合题意的是（）。
A．B．C．D．
10．向的恒容密闭容器中加入一定量的和，发生反应：，后C的浓度增加了，下列说法正确的是（）。
A．向容器中充入惰性气体可以加快化学反应速率
B．内，
C．时，D的物质的量为
D．当时，反应达到平衡状态
11．下列数据表示反应在四种不同条件下的化学反应速率，其中化学反应速率最快的是（）。
A． B．
C． D．
12．往恒容密闭容器中通入，发生的反应为，在不同温度下达到平衡时，各物质的体积分数变化如图所示，下列说法错误的是（）。
A．该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量
B．平衡常数：
C．曲线Ⅲ代表体积分数随温度的变化
D．d点时，
13．下列所选试剂中，能探究相应元素化合价变化的是（）。
选项
a
b
c
探究相应元素化合价变化
A
浓氨水
固体
浓硫酸
N：→0→
B
75％硫酸溶液
粉末
溴水
S：→→
C
浓盐酸
固体
溶液
Cl：→0→
D
稀硫酸
固体
溶液
Fe：→→
14．在的密闭容器中进行如下反应：。内用X表示的平均反应速率为，则内，物质Z的物质的量的变化量（）。
A．等于 B．小于
C．等于 D．大于，小于
15．对于反应，根据下列图示信息得到的结论正确的是（）。
A．甲图： B．乙图：
C．丙图：点1对应的 D．丁图：Ⅰ对应的反应温度大于Ⅱ对应的
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）丙烷是一种重要的化工原料和能源产品，具有广泛的用途。
（1）①已知：在25℃、下，燃烧生成和时放出热量。的物质的量为__________mol；燃烧热的热化学方程式为__________。
②已知，该反应中，反应物的总键能__________（填“＞”或“＜”）生成物的总键能。
③根据①②计算：在适量中完全反应生成、和，共放出热量，则反应过程中共生成了__________molCO。
（2）T℃，向的密闭容器中充入和，仅发生反应，充分反应达到平衡状态时放出热量，则的平衡转化率为______