化学必背基础知识点
一、化学基本概念
1.物质的组成与分类
-物质由元素组成。元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
-物质可分为纯净物和混合物。纯净物又可分为单质（由同种元素组成的纯净物，如氧气、铁等）和化合物（由不同种元素组成的纯净物，如水、二氧化碳等）。化合物根据组成和性质可分为酸（如盐酸、硫酸）、碱（如氢氧化钠、氢氧化钙）、盐（如氯化钠、硫酸铜）、氧化物（由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如氧化铜、氧化镁等）等。
2.化学变化与物理变化
-物理变化是没有生成其他物质的变化，例如水的蒸发、玻璃的破碎等。在物理变化过程中，物质的形状、状态等可能发生改变，但物质的本质不变。
-化学变化是生成其他物质的变化，又叫化学反应。化学变化过程中常伴随着发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，但有这些现象的不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。
3.化学性质与物理性质
-物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
-化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
二、化学用语
1.元素符号
-元素符号采用拉丁文名称的第一个大写字母表示，如果几种元素名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。例如，氢元素符号为H，氦元素符号为He。
-元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。例如，“O”表示氧元素，也表示一个氧原子。
2.化学式
-用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫化学式。例如，水的化学式为H?O，表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子组成。
-化学式的意义：宏观上表示一种物质以及该物质的元素组成；微观上表示该物质的一个分子（对于由分子构成的物质）以及分子的构成。
3.化学方程式
-用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。例如，氢气燃烧的化学方程式为2H?+O?=点燃=2H?O。
-化学方程式的意义：表示反应物、生成物和反应条件；表示各物质之间的质量比（相对分子质量×化学计量数之比）；表示各物质的粒子个数比（化学计量数之比）。
三、化学实验基本操作
1.药品的取用
-固体药品的取用：块状固体用镊子夹取，操作时“一横二放三慢竖”；粉末状固体用药匙或纸槽取用，操作时“一斜二送三直立”。
-液体药品的取用：少量液体用胶头滴管吸取，胶头滴管要垂直悬空在容器口上方；取用较多量液体时，可直接倾倒，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口要紧挨着容器口。
2.物质的加热
-给固体加热时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂；给液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要与桌面成45°角，试管口不能对着自己和他人。
-加热常用的仪器有酒精灯，酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心，外焰温度最高，加热时要用外焰。
3.仪器的连接与洗涤
-仪器连接时，玻璃管插入带孔橡皮塞时，要先把玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动插入；连接玻璃管和胶皮管时，也要先把玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。
-仪器洗涤干净的标准是：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
四、空气与氧气
1.空气的组成
-空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
-氮气化学性质不活泼，常用作保护气；稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙等，它们在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。
2.氧气的性质
-物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
-化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧（具有助燃性），能与许多物质发生氧化反应，如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳（C+O?=点燃=CO?），铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（3Fe+2O?=点燃=Fe?O?）等。
五、水与溶液
1.水的性质
-物理性质：无色、无味、无臭的液体，在标准大气压下，沸点是100℃，熔点是0℃，4℃时密度最大为1g/cm3。
-化学性质：水在通电的条件下分解生成氢气和氧气（2H?O=通电=2H?↑+O?↑）；能与许多物质发生反应，如与二氧化碳反应生成碳酸（H?O+CO?=H?CO?）。
2.溶液
-溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成，溶质可以是固体、液体或气体，溶剂一般是水。
-饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质