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{引入}
[展现]氨分子的比例模型、球棍模型和三维动画显示模型
[提问]猜测这是什么分子，观看它的空间构型，写出它的电子式和构造式。
[强调]氨分子的构型不是正四周体[介绍]氨分子中的键角是107°18’空间构型：三角锥形
[讲解并板书] 一、氨1．分子构造：三角锥形，氮原子上有一对孤对电子[演示试验] 氨的喷泉试验，具体操作见教材
[提问] 为什么烧杯中的溶液会向上喷入烧瓶内形成喷泉？
[再问]烧瓶内的溶液为什么变为红色? 观看现象，思考并争论
答复：氨极易溶于水，烧瓶内气体压强减小，烧杯内溶液在大气压作用下喷入烧瓶内形成喷泉
答复：氨水呈碱性，使酚酞试液变红
[小结并板书]
物理性质：无色有刺激性气味的气体,比空气轻,极易溶于水(1:700)，易液化
[介绍]夏天的厕所中常有氨的气味，液氨常用作制冷剂
[讲解并板书]3．化学性质
和水反响:生成弱碱一水合氨
[强调]一水合氨的写法和方程式的书写
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
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[提问]氨显碱性的表现是什么?
[演示试验] 将两个玻璃棒分别蘸浓氨水和浓盐酸,然后靠近
[提问]烟是什么?解释上述试验中白烟产生的缘由?
答复:固体小颗粒分散到气体中形成烟,浓氨水挥发出氨气,浓盐酸挥发出氯化氢,当二者在空气中接触时马上反响生成氯化铵固体,形成白烟[小结并板书]
与酸反响:生成铵盐
NH3 +HCl→NH4Cl
[提问]硝酸和硫酸也能和氨反响,写出反响的化学方程式.
[介绍]医用的虫咬水,可用稀氨水,中和蚊虫叮咬后产生的酸性物质观看
答复:NH3 +HNO3→NH4NO32NH3+H2SO4→(NH4)2SO4
[争论]氨水与液氨有何区分?
答复:氨水是混合物,能导电,其中含有
NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+和OH-
液氨是纯洁物，不导电，其中只有NH3[指导阅读]氨有哪些用途？
由于氨水受热易分解,氨易挥发,应密闭保存,并放在阴凉处.
(其次课时)
[提问]工业制氨的反响原理是什么？答复：合成氨反响
[演示试验]试验室制氨气
将氯化铵和氢氧化钙按质量比5：8混合后，在研钵中研磨混匀，让学生闻氨的气味。然后将固体混合物放入到大试管中加热。装置图见教材。用向下排空气法收集氨气，用湿的红色石蕊试纸和玻璃棒蘸浓盐酸两种方法检验氨气。闻氨味
书写反响的化学方程式：
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
观看现象：湿的红色石蕊试纸变蓝
玻璃棒蘸浓盐酸有白烟产生
氨的试验室制法
(1)原理：用铵盐和碱共热反响(2)试剂:氯化铵和消石灰固体
(3)装置:固固加热,大试管(管口略向下倾斜)(4)收集:向下排空气法(瓶口放棉花)
检验:①潮湿的红石蕊试纸 变蓝
[争论]有关制氨气的试剂
能否用NaOH固体代替消石灰?(2)能否用铵盐和烧碱溶液加热反响?
(3)能否用硝酸铵或碳酸氢铵代替氯化铵?
[讲解]用硫酸铵代替氯化铵是可以的. 争论并答复:不能用NaOH固体代替消石灰,
不能用铵盐和烧碱溶液加热反响,由于氨气极易溶于水,
不能用硝酸铵或碳酸氢铵代替氯化铵,由于硝酸铵受热可能爆炸,[提问]制取氨气的反响装置,还可用于制取什么气体?
[小结]固体和固体反响加热制气体的试验,均可承受该装置.答复: 可用于制取氧气
[提问]氨气能否用浓硫酸枯燥?
[讲解]枯燥氨气可用碱性枯燥剂:碱石灰,它是CaO和NaOH的固体混合物.
[介绍]试验室还可用浓氨水参加氢氧化钠固体加热的方法来制取少量氨气
NH3·H2O NH3↑+H2O
[试验]氯化铵受热分解,操作见教材
[争论] 氯化铵的受热气化和碘的升华,变化是否相像?
观看现象:氯化铵固体受热气化,在试管的上部冷却后分散书写方程式:
NH4Cl NH3↑+HCl↑NH3+HCl→NH4Cl
争论并答复:不同,氯化铵的受热气化是化学变化,碘的升华是物理变化.
[板书] 二.铵盐
受热分解
氯化铵：方程式
碳酸氢铵：方程式笔记
NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O
[演示试验]碳酸氢铵受热分解，用湿的红色石蕊试纸检验氨气
与碱的反响[演示试验]
分别向氯化铵、硫酸铵、硝酸铵溶液中，参加氢氧化钠溶液,观看现象，
再分别加热，用湿的红色石蕊试纸检验有无氨气放出.
[小结]利用该反响可检验溶液中是否存在NH4+观看现象：铵盐溶液中参加氢氧化钠溶液无明显变化，加热后有氨气放出
方程式：
NH4++OH- NH3