《化学能与热能》评价作业
1．关于化学反应热效应的叙述中，正确的是()
A．放热反应在常温下就一定很容易发生
B．放热反应中反应物的总能量一定大于生成物的总能量
C．CaO和H2O反应是吸热反应
D．凡是需加热方能进行的反应一定是吸热反应
【参考答案】B
【质量水平】
考点
细化内容
质量水平
化学反应与能量变化的关系
A
放热反应反应物总能量大于生成物总能量，与条件无关
L2
B
反应物总能量大于生成物总能量则为放热反应
L1
C
氧化钙与水的反应时常见的放热反应
L1
D
吸热反应为反应物总能量低于生成物总能量
L1
2．下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是()
A．合成氨反应
B．碳与水蒸气高温制水煤气
C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合反应
D．碳酸钙的分解
【参考答案】A
【质量水平】
考点
细化内容
质量水平
常见的吸热、放热反应
A
合成氨反应是常见的放热反应
L1
B
制水煤气为吸热反应
L1
C
Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合反应吸热
L1
D
碳酸钙受热分解为吸热反应
L1
3．在25℃、101kPa下，1mol白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量和4mol红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示：由此判断，下列说法正确的是()
A．由红磷转化为五氧化二磷是吸热反应
B．由红磷转化为白磷是放热反应
C．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷比红磷稳定
D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷稳定
【参考答案】D
【质量水平】
考点
细化内容
质量水平
化学反应与能量变化的关系
A
红磷转化为五氧化二磷是放热反应
L1
B
红磷转化为白磷是吸热反应
L1
C
等质量的白磷、红磷，能量越低越稳定
L1
D
等质量的白磷、红磷，能量越低越稳定
L1
4．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是()
A．铝片与稀硫酸的反应
B．盐酸与氢氧化钠的反应
C．灼热的炭与CO2的反应
D．红热的焦炭与水蒸气的反应
【参考答案】A
【质量水平】
考点
细化内容
质量水平
常见的吸热、放热反应
A
铝片与稀硫酸为放热反应、氧化还原反应
L1
B
盐酸与氢氧化钠为放热反应
L1
C
碳和CO2为吸热反应
L1
D
焦炭和水蒸气为吸热反应
L1
5．下列变化符合图示的是()
①KMnO4分解制O2②铝与盐酸的反应③钠与水反应④二氧化碳与灼热的木炭反应
⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应⑥硫酸与氢氧化钾的反应
A．②④⑥B．②③⑤C．②③⑥ D．③④⑥
【参考答案】B
【质量水平】
考点
细化内容
质量水平
常见的吸热、放热反应与能量图的关系
A
需要持续性加热的反应为吸热反应
L1
B
活泼金属和酸（或水）的反应为放热反应
L1
C
④⑤为需要熟记的几个特殊的吸热反应
L1
D
酸碱中和反应为放热反应
L1
6．下列说法中正确的是()
A．对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量
B．石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式均可表示为“C＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))CO2”，故相同条件下，12g的石墨和金刚石充分燃烧放出的热量相等
C．一定条件下，0.5molN2和1.5molH2置于某密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，据此实验事实可知：该条件下，每生成1molNH3，放热19.3kJ
D．4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)是放热反应，拆开1molCl—Cl键和1molO===O键的需要的能量分别为243kJ和498kJ，则可推算出拆开1molH—O键需要的能量比拆开1molH—Cl键需要的能量大
【参考答案】D
【质量水平】
考点
细化内容
质量水平
化学反应能量变化的原因分析与应用
A
吸热反应：生成物总能量高于反应物总能量
L1
B
石墨、金刚石具有的能量不同，燃烧放出的热量不同
L2
C
可逆反应具有限度，无法彻底进行，热能计算
L3
D
分析物质成键结构特征，学会利用键能进行反应热计算
L3
7．分析右图，不能得出的结论是()
A．H2与O2反应是放热反应
B．断开化学键要放出能量
C．化学反应既有物质变化又有能量变化
D．2molH2(g)和1molO2(g)的总能量高于2molH2Og的总能量
【参考答案】B
【质量水平】
考点
细化内容
质量水平
化学反应能量变化的微观分析
A
燃烧反应为典型的放热反应
L1
B
断开化学键破坏物质的稳定性，需要吸收能量
L1
C
化学反应的本质是旧键断裂，新键形成，涉及能量变化
L1
D
能量时间图表示吸