2021-2022学年第二学期期末高二模拟试卷02
(考试时间：75分钟试卷总分：100分)
注意：
1.在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。
2.相对原子质量：—12—16—28
第Ⅰ卷选择题(共60分)
一选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1.基态原子的核外电子排布的原则不包括
A.能量守恒原理 B.能量最低原理
C.泡利原理 D.洪特规则
2.符号3Px所代表的含义是：
A.Px轨道上有3个电子 B.第三电子层Px轨道有3个伸展方向
C.Px电子云有3个伸展方向 D.第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道
3.下列说法正确的是
①电子云中的一个小黑点代表一个电子
②电子云密度大的地方，说明电子在核外空间单位时间内出现的机会多
③原子轨道是指原子运行的轨道
④s电子的电子云呈球形，p电子的电子云呈哑铃形
A.①② B.②③
C.③④ D.②④
4下列各组元素性质的递变情况错误的是
A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素最高正价依次升高
C.N、O、F第一电离能依次增大
D.Na、K、Rb电负性逐渐减小
5.下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是
A.Cl2、C2H4 B.C2H4、CH4 C.CO2、H2S D.NH3、HCl
6.对SO2与CO2说法正确的是
A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化
C.S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构，CO2为直线形结构
7.下列各组粒子中不属于等电子体的是
A.CH4、 B.H2S、HClC.CO2、N2OD.、
8.下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是
A.NH3、HD、C10H18 B.PCl3、CO2、H2SO4
C.SO2、SiO2、P2O5 D.CCl4、Na2S、H2O2
9.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）
A.F2，Cl2，Br2，I2的沸点依次升高
B.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
C.NaF，NaCl，NaBr，NaI的熔点依次降低
D.HF，HCl，HBr，HI的热稳定性依次减弱
10.下列现象与氢键有关的是
①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的熔、沸点高②乙醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④NH3比PH3稳定⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低
A.②③④⑤ B.①②③⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤
11.下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项
实验事实
理论解释
A
SO2溶于水形成的溶液能导电
SO2是电解质
B
白磷为正四面体结构的分子
白磷分子中P—P键间的键角是109.5°
C
1体积水可以溶解约700体积氨气
氨是极性分子且存在氢键的影响
D
HF的沸点高于HCl
H—F的键长比H—Cl的键长短
12.下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()
X
Y
Z
M
A.电负性：Y＞Z＞MB.离子半径：M-＞Z2-＞Y-
C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.Z元素基态原子最外层电子排布图为
13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1molFe(CO)5中含σ键的数目为5NA
B.60gSiO2晶体中含有NA个分子
C.0.5molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NA
D.标准状况下，22.4LC2H4中含有的电子数为12NA
14.2019年《Science》杂志报道科学家合成了一种由18个碳原子构成的环碳(分子结构如图所示)。下列有关说法错误的是
A.该物质与石墨互为同素异形体
B.该物质很稳定，难与其他物质反应
C.该分子形成的晶体熔沸点低于金刚石
D.环碳中碳原子均达8电子稳定结构
15.如图是某固体的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是
A.两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体
B.Ⅰ形成的固体物理性质有各向异性
C.Ⅱ形成的固体一定有固定的熔、沸点
D.二者的X－射线图谱是相同的
16.离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子组成。某离子液体中的阳离子结构如图所示。下列有关的说法错误的是
A.存在4种不同环境的氢原子
B.某些无机盐在离子液体中具有良好的溶解性
C.离子液体中存在离子键
D.与形成的离子液体可导电
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