必考点06-分子结构与物质的性质
题型一共价键的极性和分子的极性
例1．（2021·四川·射洪中学高二阶段练习）下列分子属于极性分子的是
A．CH4 B．CO2 C．SO3 D．NH3
例2．（2021·福建·泉州市第六中学高二期中）下列各组物质中，属于由极性键构成的极性分子的是
A．和 B．和 C．和 D．和
例3．（2021·四川省资阳中学高二期中）如图所示，六氟化硫分子呈正八面体形。若分子中有一个F原子被CF3取代，则会变成温室气体SF5-CF3，下列说法正确的是
A．SF5-CF3分子中有σ键也有π键
B．SF5-CF3分子中所有原子在同一平面内
C．六氟化硫分子是非极性分子
D．1molSF5-CF3分子中共用电子对数为8mol
例4．（2021·吉林·长春市清蒲中学高二期中）下列描述正确的是
A．CO2为V形极性分子
B．SiF4与CH4的中心原子均为sp3杂化
C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1
D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键
【解题技巧提炼】
1．键的极性判断
(1)从组成元素判断：①同种元素：A—A型为非极性共价键；②不同种元素：A—B型为极性共价键。
(2)从电子对偏移判断：①有电子对偏移为极性共价键；②无电子对偏移为非极性共价键。
(3)从电负性判断：①电负性相同为非极性共价键；②电负性不同为极性共价键。
2．共价键的极性与分子极性的关系
(1)极性分子中一定含有极性键，可能含有非极性键(如H2O2)。
(2)非极性分子中有的只含非极性键(如O2)，有的只含极性键(如BF3等)，有的既含极性键又含非极性键(如CH2==CH2等)。
题型二、分子间作用力与的氢键存在与对物质性质的影响
例1．（2021·浙江·诸暨中学高二期中）下列叙述中正确的是
A．冰融化时水分子中共价键发生断裂
B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强
D．对羟基苯甲醛沸点比邻羟基苯甲醛高，是由于前者分子内形成了氢键
例2．下列关于氢键的说法中，错误的是
A．氢键是共价键的一种
B．同一分子内也可能形成氢键
C．X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件
D．氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高
例3．（2021·宁夏·石嘴山市第三中学高二期中）下列说法正确的是
A．硫酸氢钠溶于水、加热至熔融态都破坏了离子键和共价键
B．氯化氢气体溶于水破坏了离子键，金刚石熔化破坏了共价键
C．冰→水→氢气和氧气依次破坏了氢键和范德华力，共价键
D．利用微机械剥离石墨制得石墨烯破坏了共价键和大π键
例4．（2021·浙江·诸暨中学高二期中）茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献，茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式如图)。下列关于咖啡因的说法正确的是
A．咖啡因的分子式为C8H9N4O2
B．咖啡因分子中sp2与sp3杂化C个数比为5：3
C．咖啡因与足量H2加成的产物含有1个手性碳原子
D．咖啡因分子间存在氢键
【解题技巧提炼】
1．范德华力的正确理解
范德华力很弱，比化学键的键能小1～2个数量级，分子间作用力的实质是电性引力，其主要特征有以下几个方面：广泛存在于分子之间，只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力(范德华力)，如固体和液体物质中。范德华力无方向性和饱和性。只要分子周围空间允许，分子总是尽可能多地吸引其他分子。共价键键能大小影响分子的热稳定性，范德华力的大小影响物质的熔、沸点；相对分子质量接近时，分子的极性越大，范德华力越大。相对分子质量、极性相似的分子，分子的对称性越强，范德华力越弱，如正丁烷＞异丁烷，邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯。
2．氢键及其对物质性质的影响
氢键通常用A—H…B表示，其中A、B为N、O、F，“—”表示共价键，“…”表示形成的氢键。
氢键的本质是静电相互作用，它比化学键弱得多，通常把氢键看作是一种比较强的分子间作用力。
氢键具有方向性和饱和性。
存在分子内氢键，存在分子间氢键。前者的沸点低于后者。
氢键主要影响物质的熔、沸点，分子间氢键使物质熔、沸点升高，分子内氢键使物质熔、沸点降低。
3．溶解性
(1)“相似相溶”规律
非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂，如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水。
(2)氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好(填“好”或“差”)。
(3)分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越大，如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。
题型三、手性碳与分子的手性的判断
例1．（2021·浙江·诸暨中学高二期中）茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献，茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式如图)。下列关