必考点06-分子结构与物质的性质
题型一共价键的极性和分子的极性
例1．（2021·四川·射洪中学高二阶段练习）下列分子属于极性分子的是
A．CH4 B．CO2 C．SO3 D．NH3
【答案】D
【详解】
A．CH4空间构型为正四面体，结构对称，属于非极性分子，故不选A；
B．CO2空间构型为直线形分子，结构对称，属于非极性分子，故不选B；
C．SO3空间构型为平面三角形分子，结构对称，属于非极性分子，故不选C；
D．NH3空间构型为三角锥，结构不对称，正负电荷的重心不重合，属于极性分子，故选D；
选D。
例2．（2021·福建·泉州市第六中学高二期中）下列各组物质中，属于由极性键构成的极性分子的是
A．和 B．和 C．和 D．和
【答案】B
【详解】
A．CH4是由极性键构成的非极性分子，单质溴是由非极性键构成的非极性分子，故A不符合题意；
B．氨气和硫化氢分子都是由极性键构成的极性分子，故B符合题意；
C．BF3和二氧化碳都是由极性键构成的非极性分子，故C不符合题意；
D．氯化铍是由极性键构成的非极性分子，HCl是由极性键构成的极性分子，故D不符合题意；
故选B。
例3．（2021·四川省资阳中学高二期中）如图所示，六氟化硫分子呈正八面体形。若分子中有一个F原子被CF3取代，则会变成温室气体SF5-CF3，下列说法正确的是
A．SF5-CF3分子中有σ键也有π键
B．SF5-CF3分子中所有原子在同一平面内
C．六氟化硫分子是非极性分子
D．1molSF5-CF3分子中共用电子对数为8mol
【答案】C
【详解】
A．SF5-CF3分子中只存在单键，都为σ键，故A错误；
B．根据分子结构，SF6为正八面体，S原子在八面体的中心，且-CF3中C原子为sp3杂化，因此SF5-CF3分子中所有原子不可能共面，故B错误；
C．SF6为正八面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故C正确；
D．1个SF5-CF3分子中含5个S-F、1个S-C、3个C-F键，则1molSF5-CF3分子中共用电子对数为9mol，故D错误；
故选C。
例4．（2021·吉林·长春市清蒲中学高二期中）下列描述正确的是
A．CO2为V形极性分子
B．SiF4与CH4的中心原子均为sp3杂化
C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1
D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键
【答案】B
【详解】
A．CO2中价层电子对个数=2+（4-2×2）/2=2，且该分子中正负电荷重心重合，所以为直线形非极性分子，故A错误；
B．SiF4中价层电子对个数=4+（4-4×1）/2=4，CH4中价层电子对个数=4+（4-4×1）/2=4，所以SiF4与CH4中中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化，故B正确；
C．单键都是σ键，三键中含有1个σ键和2个π键，则C2H2（H-C≡C-H）分子中σ键与π键的数目比为3∶2，故C错误；
D．水加热到很高温度都很难分解是因为O-H键能大，与氢键无关，故D错误；
故选B。
【解题技巧提炼】
1．键的极性判断
(1)从组成元素判断：①同种元素：A—A型为非极性共价键；②不同种元素：A—B型为极性共价键。
(2)从电子对偏移判断：①有电子对偏移为极性共价键；②无电子对偏移为非极性共价键。
(3)从电负性判断：①电负性相同为非极性共价键；②电负性不同为极性共价键。
2．共价键的极性与分子极性的关系
(1)极性分子中一定含有极性键，可能含有非极性键(如H2O2)。
(2)非极性分子中有的只含非极性键(如O2)，有的只含极性键(如BF3等)，有的既含极性键又含非极性键(如CH2==CH2等)。
题型二、分子间作用力与的氢键存在与对物质性质的影响
例1．（2021·浙江·诸暨中学高二期中）下列叙述中正确的是
A．冰融化时水分子中共价键发生断裂
B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强
D．对羟基苯甲醛沸点比邻羟基苯甲醛高，是由于前者分子内形成了氢键
【答案】C
【详解】
A．冰融化时破坏的是水分子间的氢键及范德华力，而分子内的共价键没有发生断裂，A错误；
B．H2O2是含有极性键的极性分子；但PCl5是含有极性键的非极性分子，B错误；
C．原子半径F＜Cl＜Br＜I，则键能HF＞HCl＞HBr＞HI，溶于水时需破坏共价键电离出氢离子，键能越大越不容易被破坏，则越不容易电离出氢离子，酸性越弱，所以HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强，C正确；
D．对羟基苯甲醛中形成的是分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，D错误；
综上所述答案为C。
例2．下列关于氢键的说法中，错误的是
A．氢键是共价键的一种
B．同一分子内也可能形成氢