必考点04共价键
题型一共价键的形成与分类
例1．（2021·辽宁实验中学高二阶段练习）下列说法正确的是
A．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
B．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．1个乙烯分子中含有4个σ键，1个π键
例2．（2021·全国·高二课时练习）下列有机化合物中σ键与π键个数比为3∶2的是
A．CH3CH3 B．CH2=CH2
C．CH≡CH D．CH4
例3．（2021·辽宁沈阳·高二阶段练习）下列关于σ键和π键的说法中，错误的是
A．所有的σ键的强度都比π键大
B．σ键是原子轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠
C．s—sσ键与s—pσ键的电子云形状的对称性相同
D．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
例4．（2021·辽宁沈阳·高二阶段练习）下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键、π键的形成方式角度分析)的是
A．CH4与C2H2 B．H2O与HCl
C．H2与Cl2 D．Cl2与N2
【解题技巧提炼】
1．共价键的特征
(1)饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。
(2)方向性
除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。如图所示。
2．共价键类型(按成键原子的原子轨道的重叠方式分类)
共价键eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按共用电子对的数目\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(共价单键——σ键,共价双键——1个σ键、1个π键,共价三键——1个σ键、2个π键)),按电子云重叠方式\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(σ键\o(――→,\s\up7(特征))电子云呈轴对称,π键\o(――→,\s\up7(特征))电子云呈镜面对称))))
题型二、共价键键参数——键能、键长与键角
例1．（2021·全国·高二课时练习）反映共价键强弱的物理量是
A．键能 B．键能、键长
C．键能、键长、键角 D．键长、键角
例2．（2021·山东·微山县第二中学高二阶段练习）根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是
化学键
H-H
H-Cl
H-I
Cl-Cl
Br-Br
键能/kJ·mol-1
436
431
299
247
193
A．HCl B．HBr C．H2 D．Br2
例3．（2021·浙江·诸暨中学高二期中）下列说法不正确的是
A．乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C-C键的键能的2倍
B．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转
C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．s-pσ键和p-pσ键电子云对称性相同
例4．（2021·全国·高二课时练习）NH3分子的空间结构是三角锥形结构而不是平面正三角形结构，最充分的理由是
A．NH3分子内3个N—H键长均相等
B．NH3分子内3个价键的键角和键长均相等
C．NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于107°
D．NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于120°
【解题技巧提炼】
1．键能
原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，释放能量越多，所形成的共价键键能越大，共价键越稳定。
一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越稳定。
利用键能计算反应热：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
2．键角
在多原子分子中键角是一定的，能表明共价键具有方向性，因此键角影响着共价分子的空间结构。
常见分子的键角
分子的空间结构
键角
实例
正四面体形
109°28′
CH4、CCl4
平面形
120°
苯、乙烯、BF3等
三角锥形
107°
NH3
V形(角形)
105°
H2O
直线形
180°
CO2、CS2、CH≡CH
3．键长
(1)键长与分子空间结构的关系：键长是影响分子空间结构的因素之一。如CH4分子的空间结构是正四面体，而CH3Cl只是四面体而不是正四面体，原因是C—H和C—Cl的键长不相等。
(2)定性判断键长的方法
①根据原子半径进行判断。在其他条件相同时，成键原子的半径越小，键长越短。
②根据共用电子对数判断。就相同的两原子形成的共价键而言，当两个原子形成双键或者三键时，由于原子轨道的重叠程度增大，原子之间的核间距减小，键长变短，故单键键长＞双键键长＞三键键长。
题型一共价键的形成与分类
1．（2021·北京·101中学高二期末）σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原