必考点01原子结构
题型一能层与能级基态与激发态原子光谱的分析判断
例1．（2021·吉林·长春市第二实验中学高二期中）下列说法中正确的是
A．多电子原子的所有电子在同一区域里运动
B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
C．处于最低能量的原子叫基态原子
D．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多
例2．（2021·吉林·长春市清蒲中学高二期中）短周期元素的原子，处于基态时可能具有的电子是
A．只有s和p电子 B．只有s电子 C．只有p电子 D．有s、p和d电子
例3．（2021·福建·泉州市第六中学高二期中）许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是激发态的电从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时，能量以一定的波长(可见光区域)光的形式释放。下列现象和应用与电子跃迁无关的是
A．激光 B．石墨导电 C．霓虹灯 D．原子光谱
【解题技巧提炼】
1．能量关系
能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)。
2．能层、能级与最多容纳的电子数
能层
(n)
一
二
三
四
五
六
七
……
符号
K
L
M
N
O
P
Q
……
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
……
……
……
……
最多电子数
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
……
……
……
……
2
8
18
32
……
……
……
2n2
(1)能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有3个能级。
(2)s、p、d、f各能级可容纳的最多电子数分别为1、3、5、7的2倍。
(3)原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数是2n2(n为能层的序数)。
3．(1)基态、激发态相互间转化的能量变化
基态原子→eq\o(,\s\up11(吸收能量),\s\do4(释放能量，主要形式为光))→激发态原子
(2)光谱的成因及分类
题型二构造原理与电子排布式规律的应用
例1．（2021·广东·东莞市光明中学高二阶段练习）北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程之一、建造“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，23V原子的价电子排布式正确的是
A．3s23p1 B．3d34s2 C．3d64s2 D．4s2
例2．（2021·北京昌平·高二期末）下列对基态碳原子价电子的轨道表示式书写正确的是
A． B．
C． D．
例3．（2021·四川省内江市第六中学高二阶段练习）下列化学用语表述正确的是
A．镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态转化成基态
B．基态Se的价电子排布式：
C．基态铍原子最外层电子的电子云图为：
D．电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱
【解题技巧提炼】
1．构造原理（掌握电子的填充顺序）
2．原子轨道与能层序数的关系
(1)不同能层的同种能级的原子轨道形状相同，只是半径不同。能层序数n越大，原子轨道的半径越大。如：
(2)s能级只有1个原子轨道。p能级有3个原子轨道，它们互相垂直，分别以px、py、pz表示。在同一能层中px、py、pz的能量相同。
(3)原子轨道数与能层序数(n)的关系：原子轨道数目＝n2。
题型一能层与能级基态与激发态原子光谱的分析判断
1．（2020·哈密市第八中学高二期中）核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不符合客观事实的是()
A．4s3d3p3sB．6s5p4d3d
C．5f4d3p2sD．7d6d5d4d
2．（2021·天津河北区·高二期中）下列说法中，正确的是
A．表示3s能级有两个轨道 B．处于最低能量的原子叫做基态原子
C．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 D．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量相同
3．（2021·山东威海市·高二期中）下列说法正确的是()
A．玻尔原子结构模型不但成功解释了氢原子光谱，而且还解释了其他原子光谱
B．基态氧原子轨道表示式违背了泡利不相容原理
C．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．不同的能层所含的s能级的原子轨道数是不同的
4．（2021·山东青岛市·高二期中）下列说法正确的是()
A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B．第四周期基态原子未成对电子数为1的元素有4种
C．ns能级的能量一定高于(n-1)d能级的能量
D．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
题型二构造原理与电子排布式规律的应用