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2022-2024北京重点校高一（下）期中化学汇编
化学能转化成电能
一、单选题
1．（2024北京人大附中高一下期中）下列关于原电池的说法中，正确的是（???????）
A．任何化学反应上都能设计成原电池
B．原电池工作时，阳离子向负极移动
C．原电池的负极发生氧化反应
D．原电池工作时，电子通过电解质溶液流向正极
2．（2023北京回民学校高一下期中）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A．可以用NaOH吸收尾气中的SO2
B．用H2和O2作燃料电池的反应物
C．用CaO处理酸性废水
D．用Na2CO3除去粗盐中的Ca2+
二、填空题
3．（2024北京北师大附中高一下期中）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
(1)关于图Ⅰ所示装置的说法中，正确的是。
a．负极反应是????b．电子由Zn片通过导线流向Cu片
c．一段时间后，溶液的pH减小????d．溶液中的向Cu片移动
(2)图Ⅰ所示原电池中，当Cu表面析出4.48L氢气（标准状况）时，导线中通过的电子的物质的量为mol。
(3)图Ⅱ所示装置为电化学气敏传感器，通过电压表示数可测量环境中的含量。电极b是（填“正”或“负”）极；溶液中向电极（填“a”或“b”）移动。
(4)图Ⅱ所示原电池中，a极的电极反应式为，b极的电极反应式为。
三、解答题
4．（2022北京第八十中学高一下期中）以软锰矿(主要成分为)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下：
(1)浸出
①通入浸出锰元素，该反应的化学方程式为。
②研究表明，可催化浸出效果，其催化过程如下：
过程Ⅰ：?????过程Ⅱ：……
过程Ⅱ的离子方程式是。
③浸出液中比值明显大于1，可能的原因是。
(2)净化、分离
软锰矿浸出液中的可通过加碱转化为沉淀去除，分离出清液的方法是。
(3)热解
在一定空气流速下，相同时间内热解产物中不同价态(Ⅱ、Ⅲ等代表锰元素的化合价)的占比随热解温度的变化如图。热解过程中涉及如下化学反应：
注：图中Mn（Ⅱ）等表示化合物中锰元素的价态
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
①为了增大产物中的占比，可以采用的措施是(答出两条)。
②温度升高，产物中的占比均降低，可能的原因是。
(4)碱性锌锰电池的总反应为：。
①电池的负极为。
②正极的电极反应为。
参考答案
1．C
【详解】A．自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池，非氧化还原反应一定不能设计成原电池，故A错误；
B．原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故B错误；
C．原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故C正确；
D．原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，溶液中存在离子的定向迁移，电解质溶液中不存在电子的移动，故D错误；
答案选C。
【点睛】自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池，原电池中发生的是自发进行的氧化还原反应，为学生的疑难点。
2．B
【详解】A．NaOH吸收尾气中的SO2，生成Na2SO3和水，发生非氧化还原反应，A不符合题意；
B．用H2和O2作燃料电池的反应物，发生反应生成水，发生氧化还原反应，B符合题意；
C．用CaO处理酸性废水时，CaO与酸发生复分解反应，发生非氧化还原反应，C不符合题意；
D．用Na2CO3除去粗盐中的Ca2+时，发生复分解反应，生成CaCO3沉淀等，发生非氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
3．(1)abd
(2)0.4
(3)正a
(4)
【详解】（1）a．锌比铜活泼，故锌为负极，而铜为正极，负极锌失电子发生氧化反应生成锌离子，a正确；
b．电子为流向为失电子到得电子方向，即为锌到铜，b正确；
c．正极溶液中的氢离子得电子发生还原反应生成氢气，酸性减小，pH增大，c错误；
d．原电池中正离子向正极移动，d正确；
故选abd。
（2）铜电极上发生的电极反应式为，析出4.48L氢气为0.2mol，则转移电子数目为0.4mol。
（3）由图可知转变为氮气，氨气失电子，故a为负极，b为正极，负离子往负极移动，故往负极移动。
（4）a极氨气失电子变为氮气，电极反应式为，b极氧气得电子生成氢氧根离子，故
4．(1)MnO2+SO2=MnSO4MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2H2O+3Fe3+溶液中溶解的O2也能将SO2氧化转化为
(2)过滤
(3)控制温度在450℃左右，增大空气的流速反应速率ii大于反应速率i(或者反应i已经完成，ii反应速率更快)
(4)