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2024北京重点校高一（下）期末化学汇编
氧化还原反应（鲁科版）
一、单选题
1．（2024北京牛栏山一中高一下期末）某同学进行如下兴趣实验：
反应原理：①
②
③
现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色
下列说法不正确的是
A．反应①中表现氧化性
B．反应后混合液的减小
C．该实验条件下，反应速率：③②
D．若用溶液代替溶液进行上述实验，现象相同
2．（2024北京西城高一下期末）实验小组探究溶液与以及铵盐溶液的反应。
已知：i．为棕黑色，接近无色
ii．溶液的越小，溶液的越大
实验
序号
试剂a
实验现象
试剂a
溶液
I
溶液
紫色略变浅，试管底部有少量的棕黑色沉淀
II
硫酸酸化的
溶液
紫色变浅
III
硫酸酸化的
溶液
紫色褪去
IV
氨水
紫色变浅，试管底部棕黑色沉淀的量比I中的多
V
溶液
无明显变化
下列说法不正确的是
A．由I、II可知，酸性越强，越有利于氧化
B．由II、III可知，浓度减小，其还原性增强
C．V的目的是排除还原的干扰
D．由I、IV、V可知，与相比，更易还原
3．（2024北京牛栏山一中高一下期末）由软锰矿(主要成分MnO2，及少量CaO、MgO)制备MnO2的工艺流程如下。已知：①常温下CaF2、MgF2均难溶于水；②“沉锰”所得MnCO3在空气中“焙烧”时完全转化为MnO2、Mn2O3的混合物。下列说法正确的是
A．“浸取”时向软锰矿中先加入足量稀硫酸，再滴加Na2SO3溶液
B．“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有Na＋、H＋、Mn2＋
C．“沉锰”时反应的离子方程式为
D．“酸浸”时每反应1molMn2O3转移电子的物质的量为2mol
二、解答题
4．（2024北京北师大附中高一下期末）溴及其化合物应用广泛，以下两种方法均可从海水中提取溴。
(1)吹出法(主要流程如下)：
①海水中的被氧化的离子方程式是。
②补全吸收塔中反应的化学方程式。
③蒸馏塔中控制温度不超过100℃，原因是。
④经该方法处理后，海水最终得到，若总提取率为，则原海水中溴的浓度是。
(2)聚四氟乙烯气态膜法(基本原理如图所示)：
①经处理后的含海水透过膜孔与吸收液发生反应，离子方程式是。得到富集液后再加酸、精馏可得。
②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是(写出一条即可)。
5．（2024北京西城高一下期末）银广泛应用于化工、电子和工业催化等领域，废银催化剂中回收银的一种流程示意图如下（部分条件和试剂略）。
(1)银的溶解
①用稀溶出废银催化剂中的，反应的化学方程式是。
②研究表明，相同时间内，用硝酸-双氧水协同法溶，不仅可减少氮氧化物的产生，还可提高银的浸出率。银的浸出率随温度的变化如图所示。
i．溶银过程中，双氧水可能参与的反应的方程式是。
ⅱ．时硝酸-双氧水协同法银浸出率下降的原因可能是。
(2)银的沉淀
操作b的名称是。
(3)银的还原
作还原剂，可将还原出来，将反应的化学方程式补充完整：
(4)银的含量测定
已知：（白色）
取银锭样品用稀硝酸溶解，得到待测液。取待测液，滴加2滴溶液，再用溶液沉淀，至出现稳定的浅红色时消耗溶液。
①上述过程中的作用是。
②银锭中银的质量分数是。
参考答案
1．D
【详解】A．反应①中中I元素为+5价，生成物I－中I元素为-1价，为氧化剂，表现氧化性，A项正确；
B．反应①生成的I－和H+的物质的量之比为1∶3，而反应②消耗的I－和H+的物质的量之比为5∶6，且反应③也消耗I－，所以总的来说H+生成的数量大于消耗的数量，H+数量增多，pH减少，B项正确；
C．先产生了橙红色沉淀后溶液颜色变蓝，说明反应速率③＞②，C项正确；
D．若用溶液代替溶液，则没有生成反应②所需的H+，反应②难以发生，现象应该不同，D项错误。
答案选D。
2．B
【详解】A．由I、II可知，酸性越强，紫色褪色越明显，说明酸性越强，越有利于氧化，A正确；
B．II实验使用的溶液为等pH的溶液，而III实验使用的溶液为等pH的溶液，铵根离子浓度不相同的同时，III实验中还有非单一变量氯离子的干扰，不能认为浓度减小，其还原性增强，应考虑氯离子的还原作用，B错误；
C．对比实验IV和V，V选择等pH的强碱溶液，目的是排除还原的干扰，C正确；
D．由I、IV、V可知，实验IV试管底部棕黑色沉淀的量比I