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2024北京重点校高一（下）期末化学汇编
水溶液中的离子反应与平衡章节综合
一、单选题
1．（2024北京首师大附中高一下期末）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺广泛用子药品、香料等的合成。已知25℃时，，，。
如果是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，和混合气体中氧原子数为
B．物质的量浓度均为的三种溶液的导电能力由强到弱为：
C．完全转化为时，转移的电子数为
D．中共用电子对的总数为
2．（2024北京101中学高一下期末）室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是
选项
实验方案
观察要点
A
等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应
恰好反应时的体积比
B
醋酸溶液中加入醋酸钠固体
溶液的变化
C
等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应
产生的起始速率
D
将的醋酸溶液加水稀释成
稀释后溶液pH
A．A B．B C．C D．D
3．（2024北京101中学高一下期末）已知：25℃时有关弱酸的电离平衡常数，下列有关说法正确的是
弱酸化学式
H2SO3
HClO
H2CO3
电离平衡常数
A．等物质的量浓度的酸溶液pH关系为：pH(HClO)＜pH(H2CO3)＜pH(H2SO3)
B．粒子结合质子能力强弱关系为：
C．少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：
D．足量的SO2通入NaClO溶液中发生反应：
二、填空题
4．（2024北京首师大附中高一下期末）研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
I．醋酸是一种常见的有机酸，在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图。
(1)醋酸的电离方程式为。
(2)请填写下列空白。
①a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序是。
②a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是。
③的过程的比值将(填“变大”、“不变”或“变小”)
④若使点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是(填序号)。
A．加入????B．加入固体????C．加入浓硫酸????D．加入固体
II．对比酸性的相对强弱
(3)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：
化学式
HSCN
HCN
HClO
电离常数
①下列反应可以发生的是(填字母)。
A．
B．
C．
D．
②将溶液和溶液分别与溶液混合，画出产生的气体体积随时间的变化关系图，并注明对应酸的化学式。
三、解答题
5．（2024北京四中高一下期末）资料显示，酸性介质中，和可反应转化为和。小组探究利用该反应测定含量的条件。
实验
序号
物质a
实验现象
I
0.002mol/L溶液
无明显变化
II
0.002mol/L溶液
加热至沸腾，5min后溶液变为紫色
III
0.05mol/L溶液
加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，静置，上层溶液未变紫色
(1)根据实验II的现象，氧化性：(填“”或“”)。
(2)实验II中反应的离子方程式是。
(3)实验I的条件下能将氧化为，推测实验I未出现紫色的原因：。
(4)经检验，棕黑色沉淀为，针对实验Ⅲ中的现象，提出以下假设：
假设1：的浓度较低，不足以将氧化为
假设2：溶液中存在还原剂，将生成的还原为
①甲同学分析上述实验设计，认为假设1不成立，理由是。
②针对假设2，乙同学设计实验IV证实了推测合理。
请写出实验操作和现象：。
③实验III中生成的离子方程式是，从化学反应速率的角度分析实验Ⅲ未得到紫色溶液的原因：。
(5)资料表明可作为和反应转化为的催化剂。丙同学设计实验Ⅲ的对比实验进行了证实。向中滴加2滴0.1mol/L溶液，再加入0.0005mol固体，加热至沸腾，观察到溶液变为紫色。
(6)根据上述实验，要利用将转化为的反应来快速测定的含量，应控制的反应条件有：加热至沸腾、。
参考答案
1．A
【分析】在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，中氮元素化合价为+3价，X中氮元素化合价比+3价低，X可能为NO或N2O，X在X还原酶的作用下转化为Y，Y中氮元素化合价比X中低，X、Y均为氮氧化物，则Y为N2O、X为NO，据此分析；
【详解】A．标准状况下，2.24LNO和N2O混合气体物质的量为0.1mol，氧原子数为0.1，A正确；
B．，，，K值越大，电离程度越大，物质的量浓度均为的三种溶液的导电能力由强到弱为：，B错误；
C．完全转化为时，N的化合价由-1上升到+3，物质的量为0.1mol，转移