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2024北京重点校高一（下）期中化学汇编
氧化还原反应
一、单选题
1．（2024北京回民学校高一下期中）下列关于N2的叙述错误的是（）
A．N2既可作氧化剂又可做还原剂
B．雷雨天，空气中的N2和O2可反应生成NO
C．氮的固定是将N2转化成含氮化合物
D．１molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3
2．（2024北京人大附中高一下期中）某同学设计如图实验方案，从海带中提取。下列说法正确的是
A．操作①是萃取
B．②中双氧水作还原剂
C．③的离子方程式是
D．含的溶液经3步转化为的悬浊液，其目的是富集，便于分离提纯
3．（2024北京五中高一下期中）如下为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙，丙、丁的判断不正确的是
A．甲只具有还原性 B．乙、丙均为酸性氧化物
C．乙既有氧化性，又有还原性 D．丁为黄色或淡黄色固体
4．（2024北京北师大二附中高一下期中）某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。
实验1
实验2
实验3
装置
现象
溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟
溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色
溶液变深紫色(经检验溶液含单质碘)
下列对实验的分析不合理的是
A．实验1中，白烟是NH4Cl
B．根据实验1和实验2判断还原性：Br-Cl-
C．根据实验3判断还原性：I-Br-
D．上述实验体现了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质
5．（2024北京五中高一下期中）在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。
下列说法不正确的是
A．与BaO的反应中，既是氧化剂，又是还原剂
B．反应Ⅰ为
C．反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为0.2amol
D．反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的质量比是3∶5
6．（2024北京汇文中学高一下期中）某实验小组探究KMnO4溶液与NH3以及铵盐溶液的反应。
已知：的氧化性随溶液酸性增强而增强；MnO2为棕黑色，Mn2+接近无色。
实验
序号
试剂a
实验现象
Ⅰ
8mol·L-1氨水(pH≈13)
紫色变浅，底部有棕黑色沉淀
Ⅱ
0.1mol·L-1NaOH溶液
无明显变化
Ⅲ
4mol·L-1(NH4)2SO4溶液(pH≈6)
紫色略变浅，底部有少量棕黑色沉淀
Ⅳ
硫酸酸化的4mol·L-1(NH4)2SO4溶液(pH≈1)
紫色变浅
Ⅴ
硫酸酸化的4mol·L-1NH4Cl溶液(pH≈1)
紫色褪去
下列说法不正确的是
A．由Ⅱ可知，pH=13时，OH-不能还原
B．由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，与相比，NH3更易还原
C．由Ⅲ、Ⅳ可探究溶液pH对与反应的影响
D．由Ⅳ、Ⅴ可知，浓度降低，其还原性增强
7．（2024北京第十二中学高一下期中）工业上利用废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO)制备MnSO4的流程如下图所示：
已知反应Ⅰ中生成Fe2+、Mn2+、S等。下列说法不正确的是
A．滤液中主要存在的阳离子有：Mg2+、K+、Mn2+、H+
B．反应Ⅰ中每消耗0.5molFeS2，转移的电子数为1NA
C．反应Ⅱ的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
D．调节pH的作用是沉淀铁元素
8．（2024北京北师大实验中学高一下期中）某小组探究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，实验过程如下：
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
实验过程
实验现象
紫色变浅(pH＜1)，生成棕褐色沉淀(MnO2)
溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀(MnS)
资料：ⅰ．在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。
ⅱ．单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。
下列说法不正确的是（????）。
A．根据实验可知，Na2S被氧化
B．取少量实验Ⅰ所得溶液进行实验，检测到有，不能说明S2-被氧化为
C．实验Ⅰ中生成棕褐色沉淀，说明酸性条件下S2-能将还原为MnO2
D．实验Ⅱ得到浅粉色沉淀，是由于S2-将新生成的还原为Mn2+并迅速与其结合所致
二、填空题
9．（2024北京回民学校高一下期中）汽车尾气系统中安装的催化转化器中，发生如下反应：2CO+2NON2+2CO2。
(1)作还原剂的物质是，碳元素的化合价(填“升高”或“降低”)。
(2)若反应中消耗了2molNO，则生成N2的物质的量为mol，转移电子的物质的量为mol。
10．（2024北京北师大实验中学高一下期中）硫化氢(H2S)是一种有毒气体，高于200℃分解，溶于水显弱酸性，脱除H2S的方法很多。
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