1、危急化学品的标志〔看〕
2、粗盐的提纯
试剂：NaOH、碳酸钠、盐酸、氯化钡
挨次，除去哪些物质
3、硫酸根的检验：盐酸+氯化钡
4、蒸馏的装置
装置名称
冷凝管水流方向
5、氯离子的检验：硝酸+硝酸银
6、萃取和分液
7、分液漏斗的使用
8、萃取剂的选择原理
9、物质的量
10、摩尔
11、阿伏伽德罗常数
12、摩尔质量
13、摩尔质量、物质的量、物质的质量之间的关系
14、微粒的数目与物质的量、阿伏伽德罗常数的关系
15、物质的质量与微粒数目的关系
16、气体的体积与微粒数目的关系
17、阿伏伽德罗定律的推论〔PV=nRT〕
18、物质的量浓度、单位
1
19、物质的量浓度计算：①n、V ②m、M、V ③N、NA、V
④密度p、质量分数w、M ⑤溶解度S、密度p、M
20、溶液的稀释和混合：①V、密度p、质量分数w②m、质量分数w③c、V
21、容量瓶的一般规格、使用步骤
22、依据c=n/V推断配置溶液浓度的误差分析
23、溶液的质量分数与密度的变化关系
24、物质的分类
25、物质分类中的一些特例
26、酸酐
27、分散系的分类：①依据分散质粒子的大小②依据分散质和分散系的状态
28、三种分散系的比较
29、胶体的性质：丁达尔效应、布朗运动、电泳、聚沉
30、制备氢氧化铁胶体
31、用丁达尔效应区分胶体和溶液
32、电泳，氢氧化铁胶体，阴极颜色变深
33、胶体与溶液的本质区分
34、电解质〔强、弱〕与非电解质
35、电离和电离方程式
36、离子反响的5个发生条件
37、常考离子的性质：①有颜色离子②具有氧化性的离子③具
2
有复原性的离子④水解显酸性的离子⑤水解显碱性的离子⑥两性离子
38、推断离子共存问题：
①不能与氢氧根离子大量共存的离子
②不能和氢离子大量共存的离子
③不能和碳酸根离子大量共存的离子
④不能和亚硫酸根离子大量共存的离子
⑤不能和铁离子大量共存的离子
⑥不能和铝离子大量共存的离子
⑦不能和碘离子大量共存的离子
⑧不能和硝酸大量共存的离子
39、离子方程式的书写及留意事项
40、写出以下离子方程式
二氧化碳通入氢氧化钠溶液：①碱过量②碱缺乏
二氧化碳通入偏铝酸钠溶液：①偏铝酸钠过量②偏铝酸钠缺乏
碳酸钠溶液与稀盐酸溶液：①盐酸缺乏②盐酸过量
铝盐溶液与强碱溶液：①铝盐过量②强碱过量
偏铝酸钠溶液与强酸溶液：①偏铝酸钠过量②强酸过量
单质铁与稀硝酸溶液：①单质铁过量②稀硝酸过量
碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液：①氢氧化钠缺乏②氢氧化钠过量
3
硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液：①氢氧化钠缺乏②氢氧化钠过量
硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液：①溶液呈中性时②硫酸根离子完全沉淀时
硫酸铝钾溶液与氢氧化钡溶液：①生成的沉淀质量最大
②生成的沉淀物质的量最大
41、离子的检验和推断：生成沉淀；生成气体；显现特别颜色
氯离子、溴离子、碘离子
硫酸根离子
亚铁离子
铁离子
铝离子
钙离子
镁离子
钡离子
银离子
磷酸根离子
铵根离子
碳酸根离子
亚硫酸根离子
钠离子、钾离子
42、离子检验的干扰问题
4
43、离子推断的四项根本原则：
确定原则
互斥原则
电中性原则
进出原则
44、氧化复原反响
氧化剂与复原剂的相关概念及其关系
氧化复原反响规律：
①性质强弱规律
②反响先后规律
③价态归中规律
④邻位价态规律
⑤电子守恒规律
双线桥和单线桥
常见的氧化剂和复原剂
氧化复原反响方程式的书写和配平
氯气通入碘化亚铁、溴化亚铁混合溶液中，产物分析
45、Na及其化合物
钠的物理性质
钠与氧气反响：①常温②点燃
钠在氯气中燃烧
钠与水反响
5
钠与滴有酚酞的水反响的现象及解释
钠与盐酸反响
氧化钠的颜色、状态
氧化钠+水
氧化钠+二氧化碳
氧化钠+盐酸
过氧化钠的颜色、状态
过氧化钠+水
过氧化钠+二氧化碳
过氧化钠+盐酸
过氧化钠+二氧化硫
过氧化钠+氯化亚铁
过氧化钠+亚硫酸钠
过氧化钠+氢硫酸
碳酸钠：俗名、水溶液酸碱性
碳酸钠+盐酸
碳酸钠+氢氧化钙
碳酸钠+氯化钡
碳酸氢钠：俗名、水溶液酸碱性
碳酸氢钠+盐酸
碳酸氢钠+过量氢氧化钙
碳酸氢钠+少量氢氧化钙
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碳酸氢钠受热分解
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反响的根本图像
向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：现象三个缘由
碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法〔不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液〕
二氧化碳和水蒸气的混合气体通入足量过氧化钠的相关内容〔物质的量、先后挨次、质量〕
46、焰色反响：
概念
操作
常见元素的焰色：钠、钾、铜
47、Al及其化合物
加热用砂纸打磨过的铝箔至熔融，现象
Al+氧气
Al+强碱
Al+非氧化性酸
Al在氯气中燃烧
Al+氧化铁
氧化铝的物理性质
氧化铝+强碱
氧化铝+