第3节化学中常用的物理量——物质的量
第1课时物质的量及其单位——摩尔摩尔质量
[目标导航]1.了解物质的量及其单位，阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义。2.了解物质的量、物质的质量、微观粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系及其在化学计算中的应用。
一、物质的量及其单位——摩尔
1．物质的量
eq\a\vs4\al(物,质,的,量)—eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(→定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。,它是国际单位制中规定的七个基本物理量,之一,→符号：n,→作用：将一定数目的微观粒子与可称量物质联系起来))
2．摩尔
eq\x(定义)—摩尔是物质的量的单位
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eq\x(符号)—mol
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eq\x(标准)—1mol任何微粒所含有的微粒数与0.012_kg_12C
中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
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eq\x(对象)—微观粒子及其特定组合。
3．阿伏加德罗常数
二、摩尔质量
【议一议】
1．如何理解阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023mol－1之间的关系？
答案阿伏加德罗常数(NA)指的是0.012kg12C含有的碳原子数，是一个精确数值；6.02×1023mol－1是一个近似值，阿伏加德罗常数(NA)近似为6.02×1023
2．摩尔质量与相对分子(或原子)质量是否等同？
答案摩尔质量与相对分子(或原子)质量是两个不同的概念。当摩尔质量以g·mol－1为单位时两者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为单位为“1”，所以两者不能等同。
3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)物质的量就是指物质的多少()
(2)原子、椅子、桌子等都可用物质的量来描述()
(3)物质的量是用来描述微观粒子的物理量()
(4)相同物质的量的SO2和SO3的质量相同()
(5)6.02×1023叫做阿伏加德罗常数()
(6)12g12
(7)含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔()
(8)1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子()
(9)1molOH－的质量为17
(10)二氧化碳的摩尔质量为44
(11)铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量()
(12)一个钠原子的质量等于23/6.02×1023
答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)√(8)×(9)√(10)×(11)×(12)√
一、对物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的理解
1．物质的量——“四化”
专有化
“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
微观化
只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如米
具体化
必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1molO”“2molO2”“1.5molO3”；不能说“1mol
集体化
物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1molNaCl,0.5molH2SO4
2．阿伏加德罗常数——“三量”
(1)基准量：0.012kg12
(2)准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1。
(3)近似量：6.02×1023mol－1。
3．摩尔质量——“三性”
(1)等值性：摩尔质量只有以g·mol－1作单位时，在数质上与相对分子质量或相对原子质量相等。
(2)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23g·mol
(3)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。
易错提醒(1)摩尔质量与物质的质量的区别
①概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。
②单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，而物质的质量的单位是g或kg。
不能理解为一种微粒的摩尔质量就是1mol该微粒的质量。当摩尔质量以g·mol－1为单位，质量以g为单位时，二者在数值上相等。
(2)摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系
摩尔质量的单位用g·mol－1表示时，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等。不能理解为摩尔质量与相对分子(或原子)质量相等。
(3)阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系
阿伏加德罗常数近似为6.02×1023mol－1，不能忽视阿伏加德罗常数的单位mol－1。
【例1】下列说法正确的是()
A．1mol氢约含有6.02×1023个微粒
B．H2的摩尔质量是2
C．1mol