组织建设第14讲金属材料及金属矿物的开发利用化学·2018年高考一轮复习考试说明1.了解常见金属活动顺序。2.了解合金的概念及重要应用。3.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。考点一铜及其化合物考点二金属材料与金属矿物的开发利用考点三定量测定合金组成的两种方法考点一铜及其化合物1.单质铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。(2)化学性质知识梳理①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的______。有关化学方程式____________________________________。②写出下列化学方程式：铜在空气中加热：___________________；铜丝在硫蒸气中反应：__________________。铜锈2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO32.铜的重要化合物(1)Cu2(OH)2CO3的名称为，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式：________________________，可溶于稀硫酸，离子方程式：______________________。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2OCu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O(2)黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu2O，化学方程式为____________。(3)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末，化学方程式为______________________________。(4)红色的Cu2O与稀硫酸反应，溶液变蓝，同时生成红色的单质铜，离子方程式为。4CuO2Cu2O＋O2↑CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2OCu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O例1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2()(2)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物()(3)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水()(4)将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀()(5)CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化()(6)用稀硝酸清除铜制品上的铜锈()(7)过量铜与浓硝酸反应，产生的气体中有NO2、NO和H2()(8)铜是导电性最好的金属材料()××√√××××练后反思(1)＋1价的铜有较强的还原性，易被氧化剂氧化为＋2价。(2)＋1价铜，在酸性条件下能发生歧化反应生成Cu和Cu2＋，利用这一原理可区别Cu和Cu2O。向红色物质中加入稀硫酸，若溶液由无色变成蓝色，则该红色物质为Cu2O，否则为Cu。反应的化学方程式为Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。考点二金属材料与金属矿物的开发利用1.合金(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有的物质。(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。①熔点：一般比它的各成分金属的；②硬度和强度：一般比它的各成分金属的。金属特性低大2.常见金属材料(1)重要的黑色金属材料——钢钢是用量最大、用途最广的合金。(2)几种有色金属材料铝及铝合金铜及铜合金3.金属矿物的开发利用(1)金属在自然界中的存在在地壳中除了金、铂等少数极不活泼的金属外，绝大多数金属元素以________形式存在。(2)金属冶炼的实质金属元素只有正价，没有负价，所以金属的冶炼过程就是把金属从其化合物中______出来的过程。化合物还原(3)金属冶炼的方法①热分解法。如由HgO、Ag2O冶炼Hg、Ag：____________________、________________________。②热还原法。a.CO还原Fe3O4：____________________________；b.H2还原WO3：__________________________；c.C还