;;;;;2.硅单质;3.二氧化硅;1.12C、13C、14C是碳的三种同素异形体()
2.金刚石和石墨由相同的元素组成，因此它们具有相同的性质()
3.石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反应()
4.Si是半导体材料，可用于制作太阳能电池()
5.SiO2与NaOH溶液反应生成盐和水，也可以和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物
();;2.二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行的判断，其中正确的是
①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O;a.反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃
b.反应②中SiO2表现出氧化性
c.反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性
d.反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的原理
e.反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应
A.ace B.bde C.cde D.ab;;二、高纯硅的制备;;4.晶体硅是一种重要的非金属原料，由粗硅制备纯硅的主要步骤如下：
①粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2；
②经过纯化的SiHCl3与过量H2在1000～1100℃下反应制得纯硅。
回答相关问题：
(1)粗硅与HCl气体反应完全后，经冷凝得到SiHCl3(沸点为36.5℃)，只含有少量SiCl4(沸点为57.6℃)和HCl(沸点为－84.7℃)，提纯SiHCl3的方法为_______。;(2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置已略去)：
①在加热D装置前应先打开A装置中分液漏斗的活塞，目的是____________________
__________。
②C装置中烧瓶需要加热，采用的方法是__________。;;;;2.新型无机非金属材料
(1)高温结构陶瓷，如SiC、BN、Si3N4、Al2O3等。
(2)碳纳米材料
①类型：富勒烯、碳纳米管、石墨烯等。
②用途：在能源、信息、医药等领域有广阔的应用前景。
(3)特殊功能的含硅材料
①碳化硅共价晶体，具有金刚石结构，可用作磨料。
②含硅元素4%的硅钢具有导磁性。;1.沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐()
2.二氧化硅可用于生产玻璃()
3.碳化硅俗称金刚砂，它可用于高温结构陶瓷的制作()
4.压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化()
5.石墨烯的电阻率低，热导率也低()
6.传统的无机非金属材料均为硅酸盐材料();;;2.世博会中国馆——“东方之冠”由钢筋、混凝土、7000多块铝板和1200多块玻璃等建成。
(1)铝板易被烧碱腐蚀，玻璃易被氢氟酸腐蚀，原因分别为_______________________
_____________________、___________________________(用化学方程式表示)。;(2)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是________。制备普通玻璃的
主要反应的化学方程式为___________________________________________________
_____________________(任写一个)。;(3)石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特殊玻璃，石英玻璃的主要成分是________(填化学式)。
(4)要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是________(填字母)。
A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚
C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚;二、新型无机非金属材料;;4.氮化硅可用作高温结构陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示：
其中—NH2中各元素的化合价与NH3相同。
请回答下列问题：
(1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因：_____________________________。;(2)图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是_______(填序号)。;(3)在反应⑤中，3molSi(NH2)4在高温下加热可得1mol氮化硅粉末和8molA气体，则氮化硅的化学式为_______。;(4)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式：
___________________________________。;;1;1;文物;1;1;1;1;1;1;1;1;1;;1;1;1;;1;1;1;1;;1;;1;1;1;;1;;1;