物质的分离与提纯
1.物质分离、提纯的方法
(1)依据物质的物理性质选择分离、提纯的方法
①“固+固”混合物的分离(或提纯)
②“液+液”混合物的分离(或提纯)
③“固+液”混合物的分离(或提纯)
(2)依据物质的化学性质选择分离、提纯的方法
方法
原理
杂质成分
沉淀
法
将杂质离子转化为沉淀
如Cl-、SO42-、C
气化
法
将杂质离子转化为气体
如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO
杂转
纯法
将杂质转化为需要提纯的物质
如杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)
氧化
还原法
用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质
如用溶液除去CO2中的SO2、用除去N2中的O2?
热分
解法
加热使不稳定的物质分解除去
如除去NaCl中的NH4Cl
酸碱
溶解法
利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离
如用过量的溶液除去Fe2O3中的Al2O3
2.物质分离、提纯的装置
①过滤②蒸发③蒸馏(分馏)
④萃取与分液⑤洗气⑥升华
⑦减压过滤
3.物质分离、提纯的精准描述
(1)粗盐的提纯
①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、、、、、。?
②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破了滤纸。
(2)从某物质稀溶液中结晶的实验操作
①物质溶解度受温度影响较小：。?
②物质溶解度受温度影响较大或带结晶水：
。?
(3)沉淀剂是否过量的判断方法
①静置，取上层清液于一洁净的试管中，继续滴加少量，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。?
②静置，取适量上层清液于一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(4)洗涤沉淀的操作
将蒸馏水沿着玻璃棒注入中至浸没沉淀，静置，待水，重复操作2~3次即可。?
(5)判断沉淀是否洗净的操作
取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
应用示例
1.常见物质的除杂
物质(括号
内为杂质)
除杂试剂
分离方法(或操作)
FeCl3(FeCl2)
加氧化剂转化法
Fe2O3(Al2O3)
过量溶液?
NH4Cl(FeCl3)
适量?
Fe(Al)粉
过量溶液?
乙醇(水)
CaO
乙酸乙酯
(乙酸)
饱和溶液?
分液
2.常见混合气体的除杂
混合气体(括号
内为杂质)
除杂试剂
分离
方法
H2(NH3)
洗气
Cl2(HCl)
洗气
CO2(SO2)
洗气
CO(CO2)
洗气
NO(NO2)
洗气
N2(O2)
-
CH4(C2H4)
洗气
注意常见气体除杂装置
图Ⅳ为冷凝除杂，如除去SO2中的SO3气体，CO2中的H2C2O4气体等。
1.(2024·湖北，3)关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是()
A.蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4
B.过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液
C.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
D.重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
2.(2024·浙江1月选考，6)为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是()
A.步骤Ⅰ中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色
B.步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A
C.试剂X可用硫酸
D.粗I2可用升华法进一步提纯
3.(2020·全国卷Ⅰ，9)下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是()
选项
气体(杂质)
方法
A
SO2(H2S)
通过酸性高锰酸钾溶液
B
Cl2(HCl)
通过饱和的食盐水
C
N2(O2)
通过灼热的铜丝网
D
NO(NO2)
通过氢氧化钠溶液
4.(2021·湖北，7)某兴趣小组为制备1?氯?2?甲基丙烷(沸点69℃)，将2?甲基?1?丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，无水MgSO4干燥、过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是(夹持及加热装置略)()
A
B
C
D
物质分离与提纯的思维模型
答案精析
盘点核心知识
1.(2)酸性KMnO4灼热的铜网NaOH
3.(1)①溶解沉淀过滤蒸发结晶
(2)①蒸发→结晶→过滤