专题十七氧、硫及其化合物环境保护与绿色化学
考纲解读
考点
考纲内容
高考示例
预测热度
氧、硫及其重要化合物
1.了解硫及其氧化物的主要性质及其应用
2.了解浓硫酸的主要性质及其应用
3.了解SO4
4.了解臭氧、过氧化氢的主要性质及其应用
2017天津理综,10,14分
2016江苏单科,18,12分
2015福建理综,23,15分
★★☆
环境保护与绿色化学
了解硫的氧化物对环境的影响
2017课标Ⅲ,7,6分
2016课标Ⅱ,7,6分
2015江苏单科,20,14分
★★☆
分析解读以环境保护及绿色化学为载体,综合考查氧、硫及其化合物的性质,化学基本概念,化学反应原理将是今后高考对本专题内容进行考查的重要方式。
命题探究
五年高考
考点一氧、硫及其重要化合物
1.(2017北京理综,10,6分)根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确···的是
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性:H2SO3H2SiO3
答案C
2.(2016四川理综,1,6分)化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是()
A.氯气作水的杀菌消毒剂
B.硅胶作袋装食品的干燥剂
C.二氧化硫作纸浆的漂白剂
D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
答案B
3.(2016课标Ⅰ,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()
A.原子半径的大小WXY
B.元素的非金属性ZXY
C.Y的氢化物常温常压下为液态
D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
答案C
4.(2015重庆理综,2,6分)下列说法正确的是()
A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强
B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强
C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
答案B
5.(2013四川理综,1,6分)化学与生活密切相关,下列说法不正确的是()
A.二氧化硫可广泛用于食品的增白
B.葡萄糖可用于补钙药物的合成
C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
答案A
6.(2017天津理综,10,14分)H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列各方法中的问题。
Ⅰ.H2S的除去
方法1:生物脱H2S的原理为:
H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O
(1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍,该菌的作用是。?
(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为。若反应温度过高,反应速率下降,其原因是。?
方法2:在一定条件下,用H2O2氧化H2S
(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化,氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时,氧化产物的分子式为。?
Ⅱ.SO2的除去
方法1(双碱法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液Na2SO3溶液
(4)写出过程①的离子方程式:;CaO在水中存在如下转化:?
CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)
从平衡移动的角度,简述过程②NaOH再生的原理?。?
方法2:用氨水除去SO2
(5)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×105,H2SO3的Ka1=1.3×102、Ka2=6.2×108。若氨水的浓度为2.0mol·L1,溶液中的c(OH)=mol·L1。将SO2通入该氨水中,当c(OH)降至1.0×107mol·L1时,溶液中的c(SO3
答案(14分)(1)降低反应活化能(或作催化剂)
(2)30℃、pH=2.0蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)
(3)H2SO4
(4)2OH+SO2SO32-+H2OSO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀,
(5)6.0×1030.62
7.(2016江苏单科,18,12分)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用