化学工业流程高考题
【例1】NH经一系列反响可以得到HNO和NHNO，如以以下图所示。
3 3 4 3
II
3NH I NO
3
NO III HNO
23
2
IV NHNO
4 3
〔1〕Ⅰ中，NH和O在催化剂作用下反响，其化学方程式是 。
3 2
〔2〕Ⅱ中，2NO(g)+O(g) 2NO(g)。在其他条件一样时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强〔p、
2 2 1
p〕下随温度变化的曲线〔如右图〕。
2
①比较p、p的大小关系 。
1 2
②随温度上升，该反响平衡常数变化的趋势是 。
〔3〕Ⅲ中，将NO(g)转化成NO(l)，再制备浓硝酸。
2 24
①：2NO(g) NO(g)ΔH
2 24 1
2NO(g)
2
NO(l) ΔH
24 2
②NO与O、HO化合的化学方程式 。
24 2 2
〔4〕Ⅳ中，电解NO制备NHNO，其工作原理如右图所示，为使电
4 3
解产物全部转化为NHNO，需补充物质A，A是 ，说明理由
4 3
。
【例2】工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
A B NH CO E
3 2
粗盐水 沉淀 过滤 氨化 碳酸化 过滤 煅烧 纯碱
C D
完成以下填空：
〔1〕粗盐水参与沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式。
A B 。
〔2〕试验室提纯粗盐的试验操作依次为：
取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、 、烘干。
〔3〕工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 ；碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其缘由是 。
〔4〕碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是 (填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是 。
〔5〕氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D参与石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反响的离子方程式为 。滤液D加石灰水前先要加热，缘由是 。
〔6〕产品纯碱中含有碳酸氢钠。假设用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为 。
【例3】二氧化氯〔ClO〕是一种高效、广谱、平安的杀菌、消毒剂。
2
〔1〕氯化钠电解法是一种牢靠的工业生产ClO方法。
2
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO2－等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先参与过量
4
的 〔填化学式〕，至沉淀不再产生后，再参与过量的NaCO和NaOH，充分反响后将沉淀一并滤去。
2 3
经检测觉察滤液中仍含有肯定量的SO2-，其缘由是 [：K(BaSO)=1.1×10－10、K(BaCO)=
4 sp 4 sp 3
5.1×10－9]
②该法工艺原理如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠〔NaClO〕与盐酸反响生成ClO。
3 2
工艺中可以利用的单质有 〔填化学式〕
发生器中生成ClO的化学方程式为 。
2
〔2〕纤维素复原法制ClO是一种方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO反响生成ClO。
2 3 2
完成反响的化学方程式：
□〔D〕+24NaClO+12HSO＝□ClO↑+□CO↑+18HO+□
3 2 4 2 2 2
〔3〕ClO和Cl均能将电镀废水中的CN－氧化为无毒的物质，自身被复原为Cl－。处理含CN－一样量得电镀
2 2
废水，所需Cl的物质的量是ClO的 倍。
2 2
【例4】2025年天津高考理综题
合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途 。
试验室制备氨气，以下方法中适宜选用的是 。
①固态氯化铵加热分解②固体氢氧化钠中滴加浓氨水③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热④ 固
态氯化铵与氢氧化钙混合加热
为了在试验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置〔图中夹持装置均已略去〕。
[试验操作]
①检查试验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中参与锌粒，向长颈漏斗注入肯定量稀硫酸。翻开弹簧夹c、d、e，那么A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。
②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，翻开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后马上罩上无内幕口瓶C，塞紧瓶塞，如以下图。氢气连续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
③用酒精灯加热反响管E，连续通氢气，待无内幕口瓶C内水位下降到液面保持不变时，翻开弹簧夹b，无内幕口瓶C内气体经D进入反响管E，片刻后F中的溶液变红。
答复以下问题：
⑴检验氢气纯度的目的是 。
⑵C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 ，防止了试验装置中压强过大。此时再翻开弹簧夹b的