实验四醋酸解离常数的测定（3学时）
一、实验目的
1、学习溶液的配制方法及有关仪器的使用。
2、学习醋酸解离常数的测定方法。
2．学习酸度计的使用方法。
二、基本原理
醋酸是一元酸，在水溶液中存在如下解离平衡：
?HAc（aq）+H2O→H3O+?（aq）+Ac-（aq）
[c(
[c(H3O+?)/c?][c(Ac-)/c?]
c(HAc)/c?
Ka?（HAc）=??
若弱酸HAc的起始浓度为c0mol.L-1，并且忽略水的解离，则平衡时：
c(Ac-)=(c0-x)mol.L-1
X2co-xc(H3O+?)=c(Ac
X2
co-x
Ka?（HAc）=
在一定温度下，用pH计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的pH。根据pH=-lg[c(H3O+?)/c?]，求出c(H3O+?)，即x，代入上式，可求出一系列的Ka?（HAc），取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。
三、实验用品]
仪器：移液管（25mL)、吸量管(5mL)、容量瓶(50mL)、pH计、复合电极
药品：0.100mol·L-1HAc标准溶液、标准缓冲溶液(pH=6.86、pH=4.00)
四、实验内容
1、配制不同浓度的HAc溶液
用移液管或吸量管分别取2.50mL、5.00mL、25.00mL已测得准确浓度的HAc溶液，分别加入3只50mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，并计算出三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。将溶液从稀到浓排序编号为：1、2、3，原溶液为4号。
3、测定HAc溶液的pH值，并计算HAc的电离度、电离常数
把以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50L杯中，按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定它们的pH值，并记录数据和室温。将数据填入下表，计算HAc解离常数。
溶液编号
C（HAc）/(mol·L-1)
pH
C（H3O+）/(mol·L-1)
解离常数Ka?
测定值
平均值
1
?
?
?
?
2
?
?
?
3
?
?
?
4
?
?
?
Ka?值在1.0×10-5～2.0×10-5范围内合格(文献值25℃1.76×10-5
五、问题与讨论：
1、所用的烧杯、移液管各用哪种HAc溶液润冲？容量瓶是否要用HAc溶液润冲？
2、实验所测的4种醋酸溶液的解离度各为多少？由此可以得出什么结论？
六、注意事项
1、测定HAc溶液的pH值时，要按溶液从稀到浓的次序进行，每次换测量液时都必须清洗电极，并吸干，保证浓度不变，减小误差。
2、酸度计使用时，先用标准pH溶液校正。
3、复合电极的球部特别薄，要注意保护，使用前要用去离子水浸泡48小时以上。
附：雷磁25型pH计的使用方法及注意事项。
一、pH电极的标定：
1、定位：将洗净的电极插入pH=7的缓冲溶液中，调节TEMP(温度)旋钮，使指示的温度与溶液温度一致。打开电源开关，再调节CALIB(校准)旋钮，使仪器显示的pH值与该缓冲溶液在此温度下的pH值相同。
2、调节斜率：把电极从缓冲溶液中取出，洗净，吸干，插入pH=4的缓冲溶液中，调SLOPE(斜率)旋钮，使仪器显示的pH值与该溶液在此温度下的pH值相同，标定结束(测量碱性溶液时，用pH=9的缓冲溶液调节斜率)。
二、pH值测定：调节好的旋钮就不要再动，将待测溶液分别进行测量，待读数稳定时记录pH值。