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实验三蒸馏、沸点测定
一、实验目的
1．了解测定沸点的意义，掌握常量法（即蒸馏法）及微量法测定沸点的原理和方法；
2．练习用蒸馏法纯化工业乙醇。
二、实验原理
1．沸点：
液体的分子由于分子运动有从表面逸出的倾向，这种倾向随着温度的升高而增大，进而在液面上部形成蒸气。当分子由液体逸出的速度与分子由蒸气中回到液体中的速度相等，液面上的蒸气达到饱和，称为饱和蒸气。它对液面所施加的压力称为饱和蒸气压。实验证明，液体的蒸气压只与温度有关。即液体在一定温度下具有一定的蒸气压。
???当液体的蒸气压增大到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）相等时，就有大量气泡从液体内部逸出，即液体沸腾,这时的温度称为液体的沸点。
???纯粹的液体有机化合物在一定的压力下具有一定的沸点（沸程0.5～1.5）。利用常温蒸馏的方式，可以测定纯液体有机物的沸点，又称常量法。
???但是具有固定沸点的液体不一定都是纯的化合物，因为某些有机化合物常和其它组分形成二元或三元共沸混合物，它们也有一定的沸点。
???2．蒸馏：
蒸馏是将液体有机物加热到沸腾状态，使液体变成蒸汽，又将蒸汽冷凝为液体的过程。
应用：通过蒸馏可除去不挥发性杂质，可分离沸点差大于30?C的液体混合物，还可以测定纯液体有机物的沸点及定性检验液体有机物的纯度。
三、实验仪器和试剂
圆底烧瓶（100ml、50ml各1个）；直形冷凝管（1支）；接引管（又称牛角管，1支）；锥形瓶（2个）；蒸馏头（1个）；温度计套管（1支）；150℃
试剂：工业酒精、丙酮、1-溴代萘。
【物理常数】
化合物名称
熔点
(℃)
沸点
(℃)
比重
折光率
n
溶解度(g/100g水)
乙醇
-114
78.3
0.789
∞
四、实验操作
Ⅰ蒸馏（常量法测定沸点）
1．仪器安装：
⑴以热源为基准，首先将装有待蒸馏物质的圆底烧瓶固定在铁架台上，然后插入蒸馏头，顺次连接冷凝管、接引管，最后插入温度计套管和温度计（按教材p13图1.7蒸馏装置）。
⑵温度计水银球的位置：温度计水银球的上缘应位于蒸馏头支管底缘最高点所在的水平线上。这样在蒸馏过程中，水银球能完全被蒸气所包围。
2．加料：
将待蒸工业酒精40mL小心倒入100mL蒸馏瓶中。加入几2～3粒沸石（为什么?——防止液体暴沸，使沸腾保持平稳。），塞好带温度计的塞子，注意温度计的位置。再检查一次装置是否稳妥与严密。
3．加热：
先打开冷凝水龙头，缓缓通入冷水，然后开始加热。注意冷水自下而上，蒸气自上而下，两者逆流冷却效果好。当液体沸腾，蒸气到达水银球部位时，温度计读数急剧上升，调节热源，让水银球上液滴和蒸气温度达到平衡，使蒸馏速度以每秒1～2滴为宜。此时温度计读数就是馏出液的沸点。
蒸馏时若热源温度太高，使蒸气成为过热蒸气，造成温度计所显示的沸点偏高；若热源温度太低，馏出物蒸气不能充分浸润温度计水银球，造成温度计读得的沸点偏低或不规则。
4．收集馏分：
准备两个接受瓶，一个接受前馏分或称馏头，另一个（需称重）接受所需馏分，并记下该馏分的沸程：即该馏分的第一滴和最后一滴时温度计的读数。
在所需馏分蒸出后，温度计读数会突然下降，此时应停止蒸馏，即使杂质很少，也不要蒸干，以免蒸馏瓶破裂及发生其它意外事故。
5．蒸馏结束：蒸馏完毕，应先撤出热源，然后停止通水，最后拆除蒸馏装置（与安装顺序相反）。
Ⅱ微量法测定沸点
1.仪器安装：
⑴在Φ＝3mm，L＝70～80mm的沸点管中吸入待测液体样品(无水乙醇)，其液柱高度为6～8mm，并在沸点管中插入一根开口端朝下的毛细管。
⑵将沸点管固定在温度计上，置于提勒管中，安装要求与熔点测定相同。
2．加热：
用酒精灯加热，随着温度的升高，因气体膨胀，在毛细管口会有小气泡逸出，待有气泡连续生成时，停止加热。
3．沸点温度的记录：
停止加热后，因温度下降，气泡逸出速度减慢，待最后一个气泡即难以逸出，又难以缩回管内的瞬间，此时的温度即为沸点。
五、实验记录及数据处理
1．蒸馏：
时间
实验步骤
实验现象
2．沸点的测定
化合物名称
沸点（℃）
文献值
常量法
微量法
1
2
3
乙醇
78.5
六、实验注意事项
1．冷却水流速以能保证蒸汽充分冷凝为宜，通常只需保持缓缓水流即可。
2．蒸馏有机溶剂均应用小口接收器，如锥形瓶。
七、思考题
1．什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系？文献里记载的某物质的沸点是否即为你们那里所测的沸点温度？
2．蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？
3．为什么蒸