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第4章章末复习试卷
（考试时间：75分钟，分值：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Ti-48Cr-52Fe-56Ni-59Cu-64Ba-137
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．劳动有利于“知行合一”。下列相关解释错误的是
A．将切好的茄子浸泡在凉水中：可防止茄子被氧气氧化变黑
B．工人对铁制品进行发蓝处理：在铁制品表面形成表面钝化膜
C．利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品：氢氟酸可与二氧化硅反应
D．将白糖熬制成焦糖汁：利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色
【答案】D
【详解】A．将切好的茄子浸泡在凉水中，防止茄子与氧气接触而氧气氧化变黑，故A正确；
B．发蓝处理是一种化学表面处理技术，通过在高温碱性溶液中发生氧化反应，生成四氧化三铁等氧化物，这些氧化物形成的膜层结构致密，能够有效隔绝氧气和水分，从而防止铁制品进一步氧化和锈蚀?，故B正确；
C．氢氟酸可腐蚀玻璃（二氧化硅）而制作艺术品，故C正确；
D．焦糖的主要成分仍是糖类，同时还含有一些醛类、酮类等物质，蔗糖在高温下增色并不是炭化，故D错误；
故答案为D。
2．下列有关化学用语错误的是
A．固体HF中的链状结构：
B．二氯化二硫的电子式为
C．是极性分子，在水中的溶解度低于在中的
D．葡萄糖的一种环状结构简式：
【答案】B
【详解】A．固体HF分子间存在氢键，价层电子对之间有一定的角度，氢键的方向性使F-H…F中三原子共线，所给链状结构无误，A正确；
B．二氯化二硫中S原子最外层有6个电子，能形成两个共价键，Cl原子最外层有7个电子，能形成一个共价键，其结构式：Cl-S-S-Cl，电子式为，B错误；
C．分子呈V形，是极性分子，但在水中的溶解度低于在中的，C正确；
D．葡萄糖分子中的醛基可以与分子内的羟基作用，形成六元环状结构，所给结构简式无误，D正确；
故选B。
3．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
沸点：
电负性：CSiGe
B
石墨在高温高压下可转变为金刚石
石墨和金刚石中碳原子的杂化类型相同
C
纤维素与乙酸反应可合成醋酸纤维
纤维素分子中含有羟基
D
电解氯化镁溶液可制得金属镁和氯气
具有氧化性，具有还原性
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．组成与结构相似的共价分子构成的晶体熔沸点规律：分子间有氢键的＞没有氢键的，没有氢键时：若相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。则IVA族元素氢化物沸点顺序是GeH4SiH4CH4，与电负性无关，A错误；
B．石墨中的碳原子与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成平面正六边形结构，碳原子的杂化类型为sp2杂化；金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，碳原子的杂化类型为sp3杂化，杂化方式不同，B错误；
C．纤维素分子中含有多个羟基，能与乙酸发生酯化反应生成醋酸纤维，C正确；
D．电解氯化镁溶液可制得氢氧化镁、氢气和氯气，无法得到金属镁，电解熔融的氯化镁得到金属镁，D错误；
故选C。
4．下列仪器和操作不能达到实验目的的是
A．分离铁粉和I2
B．检验Ag+是否沉淀完全
C．滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差
D．检验蔗糖水解产物是否有还原性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．加热铁粉和I2的混合物时，二者会发生反应生成FeI2，不能达到实验目的，A符合题意；
B．在AgCl饱和溶液中，沿烧杯壁向上层清液继续滴加1~2滴0.1mol?L-1NaCl溶液，若有浑浊出现，则表明Ag+没有沉淀完全，否则沉淀完全，B不符合题意；
C．中和滴定达终点前，将滴定管的尖端接触锥形瓶内壁，此时有半滴标准液流入锥形瓶，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，使标准液流入锥形瓶内与待测液反应，从而减小误差，C不符合题意；
D．将5滴稀硫酸加入5mL20%蔗糖溶液，催化蔗糖水解，加入10%NaOH溶液调至碱性，以排除硫酸对实验的干扰，再加入银氨溶液加热，观察是否有银镜生成，从而检验蔗糖水解产物(葡萄糖)是否有还原性，D不符合题意；
故选A。
5．下列说法不正确的是
A．植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，可使溴的四氯化碳溶