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2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷
（考试时间：75分钟试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：高考全部内容。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ni59
第Ⅰ卷（选择题共39分）
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．漂白剂在生产、生活中有着广泛的应用，下列物质不具有漂白作用的是
A．SO2 B．ClO2 C．Na2O2 D．HCl
2．下列实验原理、装置及操作正确且能达到相应实验目的的是
A．铁上镀铜
B．从食盐水中提取NaCl固体
C．验证改变压强能破坏化学平衡状态
D．验证的助燃性
3．从“神一”到“神八”，飞船“翅膀”上均安装有晶硅衬底的太阳能光伏电池，到了“神九”采用的是砷化镓(GaAs)衬底的太阳能光伏电池，其光电转化效率可达30%左右。下列有关说法正确的是
A．太阳能电池将太阳能先转化为化学能，再转化为电能
B．热稳定性：
C．共价晶体熔点：
D．碱性：
4．点蚀又称小孔腐蚀，是一种极端的局部腐蚀形态，大多数点蚀是由引起的。曾侯乙青铜编钟发生点蚀的基本原理为，下列说法不正确的是
A．潮湿的空气会加速曾侯乙青铜编钟的腐蚀
B．负极反应为
C．点蚀的过程中化学能转化为电能
D．长江中的轮船比大海中的轮船更容易发生点蚀
阅读下列材料，完成下列小题：
铬(Cr)及其化合物在工业上有广泛的用途。水体中、和是高毒性的重金属离子，通过化学反应可实现Cr(Ⅵ)的转化去除，如、、Zn-Cu粉等能将废水中的Cr(Ⅵ)还原为毒性较小的Cr(Ⅲ)。、氧化铬绿()、在工业等领域有着不可替代的地位。氯化铬酰()常温下为深红色液体，能与、等互溶。
5．下列说法正确的是
A．空间构型为直线形 B．中C原子采用杂化
C．Cr(Ⅲ)的外围电子排布式为 D．为分子晶体
6．下列化学反应表示错误的是
A．与过量浓盐酸和无水乙醇混合制备：
B．中滴加硫酸：
C．在的水溶液中与反应：
D．重铬酸钠()与硫酸铵共热分法制备氧化铬绿：
7．下列物质结构和性质与用途的对应关系不正确的是
A．Zn-Cu形成原电池，可加快Cr(Ⅵ)的还原
B．氧化铬绿为非极性分子，可作颜料使用
C．为两性氢氧化物，可溶于浓NaOH溶液
D．具有氧化性，可测定酒驾中酒精的含量
8．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A．固氮菌能把空气中的转化为或铵态氮肥作为自身的养料
B．升高温度、增大压强，并使用合适催化剂，可使合成氨反应完全进行
C．“雷雨发庄稼”涉及的物质转化：硝酸盐
D．用稀处理做过银镜反应的试管：
9．水煤气变换反应是获取的重要方式之一，在不同催化剂作用下，其反应历程如图所示(*表示吸附态)。下列说法正确的是
A．使用Ⅰ、Ⅱ，反应历程均分4步进行
B．反应达平衡时，增大压强，增大
C．使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡
D．Ⅰ、Ⅱ均能降低反应的焓变
10．根据下列实验操作及现象，相应实验结论正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
取少量待测溶液，滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝
待测液中不含有
B
向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，微热一段时间后冷却，滴加碘水后溶液变蓝
淀粉未发生水解
C
室温下，用pH计分别测定和溶液的pH，其pH均为7
两溶液中水的电离程度相同
D
向盛有少量蒸馏水的试管里滴加两滴溶液，然后再滴加两滴的硫氰化钾溶液，振荡，无明显现象
与的配位能力：
11．生物基聚合物因其可持续性而备受关注。其中聚呋喃二甲酸乙二酯是一种前景广阔的生物基高分子，其合成路线如下。
下列说法中错误的是
A．HMF、FDCA均能与溴的四氯化碳溶液反应
B．HMF分子中的所有原子可能共平面
C．用碳酸氢钠溶液可以鉴别HMF和FDCA
D．“反应2”为缩聚反应
12．在时，向两份的溶液中分别滴加浓度均为的盐酸和溶液。部分离子浓度随加入溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．相同条件下，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等
B．点和点存在的关系是
C．水的电离程度：
D．点：
13．硫化氢的脱除和资源化利用是一项重要的研究课题。热解制备反应如下：。在恒容密闭容器中充入，在某催化剂作用