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高二化学下学期期末预测卷
（考试时间：60分钟试卷满分：100分测试范围：选择性必修2+选择性必修3）
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mn55Se79
一、物质结构与性质（28分）
1．化学用语是化学学科专门语言。下列表述正确的是
A．BeCl2分子的空间结构：V形
B．顺-2-丁烯的结构简式：
C．基态Ni原子价电子排布式：
D．P4分子中的共价键类型：非极性键
【答案】D
【解析】A．BeCl2分子中心原子为Be，其价层电子对数为，孤电子对数为0，空间结构直线型，故A错误；
B．为2-甲基-丙烯，不存在顺反异构，故B错误；
C．基态Ni原子价电子排布式：，故C错误；
D．P4分子中的共价为P-P键，共价键类型为非极性键，故D正确；
故答案为：D。
2．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是
A．和 B．和 C．和 D．和
【答案】A
【解析】A．PCl3磷原子位于中心，三个Cl原子形成三角锥形结构（孤对电子导致不对称），含有极性键且分子极性未被抵消；NCl3氮原子位于中心，三个Cl原子和一个孤对电子形成三角锥形（类似NH?），含有极性键且分子极性未被抵消，A符合题意；
B．BeCl2直线型结构（对称），含有极性键但偶极矩相互抵消，为非极性分子；HCl双原子分子（结构不对称），含有极性键且为极性分子，B不符合题意；
C．NH3为三角锥形结构（孤对电子导致不对称），含有极性键且为极性分子；BH3为平面三角形结构（对称），含有极性键但偶极矩相互抵消，为非极性分子，C不符合题意；
D．CO2为直线型结构（对称），含有极性键但偶极矩相互抵消，为非极性分子；SO2为V形结构（不对称），含有极性键且为极性分子，D不符合题意；
故选A。
3．四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列说法不正确的是
元素
X
Y
Z
结构信息
有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子
有8个不同运动状态的电子
2p能级上有2个电子
A．电负性：YX
B．X在周期表中位置：第二周期第VA族
C．简单氢化物的沸点：ZY
D．最高价含氧酸的酸性：XZ
【答案】C
【分析】X由有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子，可知X的核外电子排布式为1s22s22p3，X为N；Y有8个不同运动状态的电子，则Y有8个核外电子，Y为O；Z的核外电子排布式为1s22s22p2，则Z为C；
【解析】A．同周期从左到右电负性依次增大，则电负性O＞N，A项正确；
B．X为N元素，电子排布式为1s22s22p3，位于第二周期第VA族，B项正确；
C．Y、Z的简单氢化物分别为的沸点：H2O、CH4，水分子间形成氢键，增大水的沸点，则沸点：H2OCH4，C项错误；
D．同周期从左到右非金属性增强，即非金属性：CN，非金属性越强其最高价含氧酸的酸性越强，N的最高价含氧酸为HNO3，C的最高价含氧酸为H2CO3，酸性HNO3＞H2CO3，D项正确；
答案选C。
4．铬(Cr)、锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一，回答下列问题：
（1）基态铬原子的价层电子排布式为。
（2）含铬化合物中Cr元素化合价为+6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为。
A．???????B．????????C．
（3）已知金属锰有多种晶型，型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列(填序号)，每个Mn原子周围紧邻的原子数为。
A．???????B．???????C．???????D．
（4）是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为，DMSO中硫原子的杂化轨道类型为，中键角中键角(填“大于”“小于”或“等于”)，的空间构型是，元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为。
（5）镍可催化合成烯丙醇()，其相对分子质量与丙醛()的相等，但两者沸点相差较大，原因是。
（6）①NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为，B为，则C的离子坐标参数为。
②一定温度下，NiO可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列(之间相切)，填充其中(如图乙)，已知的半径为apm，设阿伏加德罗常数值为，每平方米面积上具有该单分子层的质量为g(用含a、的代数式表示)。
【答案】（1）3d54s1
（2）B
（3）C12
（4）sp3小于正四面体形OClS
（5）烯丙醇分子之