奥林匹克化学竞赛辅导1803年,英国科学家道尔顿提出近代原子学说,他认为原子是化学变化中不可再分的实心球体.原子是一个平均分布着正电荷的粒子,其中镶嵌着许多电子,中和了电荷,从而形成了中性原子.英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,1856-1940）枣糕模型根据ａ粒子散射实验,卢瑟福提出了带核的原子结构模型,原子由原子核和电子构成,电子在核周围做高速运动,就像行星围绕太阳运转一样.1913年,丹麦物理学家玻尔提出的原子结构模型,他认为核外电子是分层排布的.电子云现代原子结构学说近代原子论发现电子带核原子结构模型轨道原子结构模型电子云模型原子XAZ原子核核外电子质子中子Z个（A—Z）个Z个质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数+）质量数（A）质子数（Z）中子数（N=一、原子的组成二、核外电子的运动1、核外电子的运动特点①质量小（约为质子质量的1/1836倍）②运动速率快（υ=2200km·s-1,约为光速的1%）③运动空间小（约为10-10m）④绕核作高速运动,不能同时确定其位置和速度,即没有确定的轨道.2、电子云电子云是电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述,电子在原子核外空间的某区域内出现,好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围,人们形象地称它为“电子云”.核外电子的运动与宏观物体运动不同,没有确定的方向和轨迹,只能用电子云描述它在原子核外空间某处出现机会的大小.（1）概念氢原子电子云图像中每一个小黑点表示电子出现在核外空间中的一次概率（不表示一个电子！）概率密度越大电子云图像中的小黑点越密,离核近处,黑点密度大,电子出现机会多,离核远处,电子出现机会少.（2）形状电子云有不同的形状,分别用符号s、p、d、f表示,s电子云呈球形,在半径相同的球面上,电子出现的机会相同,p电子云呈纺锤形(或无柄哑铃形),d电子云是花瓣形,f电子云更为复杂.（3）电子云轮廓图三、电子运动状态的描述1.能层（电子层）：能层一二三四五六七符号KLMNOPQ最多电子28183250总结：每能层最多容纳电子数为2n2描述电子离核远近及能量高低2、能级（电子亚层）：２.任一能层中能级数＝能层序数且总是从s开始１.各能级所容纳的电子数:1、3、5、7的2倍电子亚层spdf形状球形纺锤形花瓣形多花瓣形电子数261014描述原子轨道的形状及能量的高低3、原子轨道在空间伸展方向s、p、d、f轨道在空间有不同的伸展方向,决定了s、p、d、f各轨道的数目和形状.电子亚层spdfgh空间伸展方向1357911轨道数13579114、原子轨道即电子云轮廓图P能级的原子轨道图d原子轨道图4、电子的自旋方向核外电子有两种自旋方向:顺时针和逆时针现代物质结构理论证实原子的电子排布遵循构造原理,能使整个原子的能量处于最低状态,简称能量最低原理.处于最低能量的原子叫做基态原子.
基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子,例如电子会从1s跃迁到2s、6p……五、基态原子的核外电子排布1、基态原子和激发态原子2、能层与能级多电子原子的核外电子的能量是不同的,一般由里向外能量依次升高.所以可以将核外电子按电子的能量差异分成不同的能层.它描述电子离核远近及能量高低EK＜EL＜EM＜EN＜EO＜EP＜EQ3、构造原理（基态原子的电子排布式书写）在多电子原子中,原子的核外电子并不完全按能层次序排布.绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的能级顺序,称为构造原理.