第十单元常见的酸、碱、盐
01思维导图
02考点速记
课题1溶液的酸碱性
（一）酸碱指示剂
1．发现：英国化学家波义耳发现了酸碱指示剂。
2．变色规律：
（1）紫色石蕊溶液：在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显蓝色。
（紫色石蕊溶液显色口诀：酸红碱蓝中不变）
（2）无色酚酞溶液：在酸性溶液中显无色，在碱性溶液中显红色。
（无色酚酞溶液显色口诀：酸无碱红中不变）
（二）溶液酸碱度的表示——pH
1．溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围通常为0~14。
2．溶液的酸碱度和pH的关系：
（1）酸性溶液的pH＜7，pH越小，酸性越强。
（2）中性溶液的pH7。
3pH7pH
（）碱性溶液的＞，越大，碱性越强。
3．pH的测定方法：
（1）测定pH的简便方法：使用pH试纸。
2pHpHpH
（）用试纸测定的操作：在白瓷板或玻璃片上方一小片试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到
pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
【注意】①测定溶液的pH时，不能润湿pH试纸，否则测得酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，中性溶液
pH
的不变（简记为“酸大碱小中不变”）。
②不能将pH试纸直接浸入待测液中。
③要在30s内读出pH。
pH1~14
④用试纸测得的结果为的整数。
⑤若要精确测定溶液的pH，可用酸度计（即pH计）。
（三）了解溶液酸碱度的意义
1pH
（）通过测定人体内或排出的液体的，了解身体的健康状况。
（2）在化工生产中，许多反应都必须在一定pH范围的溶液中进行。
（3）在农业生产中，农作物一般适宜在pH7或接近7的土壤中生长；pH＜4的酸性土壤或pH＞8的碱性土壤，
一般需要经过改良才适于种植。
（4）正常雨水的pH≈5.6，某些工厂排出的二氧化硫等酸性气体若直接排放到空气中会造成酸雨，酸雨的pH
＜5.6.
课题2常见的酸和碱
（一）什么是酸和碱
1．酸
1H+
（）定义：解离出的阳离子全部是的化合物。
+
（2）解离表达式：酸→H+酸根离子。
2．碱
1OH-
（）定义：解离出的阴离子全部是的化合物。
（2）解离表达式：碱→金属离子+OH。-
（二）盐酸、硫酸的物理性质和主要用途
酸盐酸硫酸
颜色、状态无色液体无色液体
打开试剂瓶盖后的现象浓盐酸瓶口有白雾（盐酸具有挥发性）无明显现象
气味有刺激性气味无味
密度常用浓盐酸（37~38%）1.19g/cm3常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3
①用于生产化肥、农药、火药、
燃料及冶炼金属、精炼石油和金
①用于金属表面除锈、制造药物等；
主要用途属除锈等；
②人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。