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教材重点实验总结
教材重点实验总结
一、对蜡烛及其燃烧的探究
实验步骤
实验现象
实验分析或结论
点燃前
=1\*GB3①观察蜡烛的颜色、状态、形状，闻一闻气味
白色、固态、圆柱状，略有气味
石蜡的硬度：较小
石蜡的密度：比水小
石蜡的溶解性：难溶于水
=2\*GB3②用小刀切下一块石蜡放入水中
质软，石蜡浮在水面
燃烧时
=1\*GB3①观察火焰附近石蜡的状态变化
石蜡熔化
石蜡的熔点较低（47~64℃）
=2\*GB3②观察火焰
火焰分三层，外层最亮
火焰从外到里分别为外焰、内焰、焰心
=3\*GB3③取一个干燥的烧杯罩在火焰上方
烧杯内壁有水珠产生
石蜡燃烧有水生成
=4\*GB3④取一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方
烧杯内壁澄清石灰水变浑浊
石蜡燃烧有二氧化碳生成
熄灭后
=1\*GB3①熄灭蜡烛
有白烟产生
白烟具有可燃性，是石蜡小颗粒（冷却凝固的石蜡蒸气）
=2\*GB3②用燃着的火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟
蜡烛重新燃烧
方法总结：
检验某物质燃烧是否有水生成的方法：火焰上方罩干燥的烧杯观察是否有水雾出现。
检验某物质燃烧是否有二氧化碳生成的方法：火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯观察是否变浑浊。
二、探究空气的组成
1.法国化学家拉瓦锡通过实验得出“空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5”的结论。
2.实验室测定空气中氧气含量
（1）原理：红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，瓶内气体减少，密闭容器中压强减小，打开弹簧夹后，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中。（压入的水的体积=被消耗的氧气的体积）
（2）现象：①红磷燃烧，产生大量白烟，并放出热量；②装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水被吸入集气瓶，约占集气瓶内气体体积的1/5。
（3）结论：氧气约占空气总体积的1/5。
（4）反应表达式：磷+氧气点燃五氧化二磷P+O2点燃P2O5
（5）注意事项：
①红磷必须足量。（若红磷的量过少则氧气没有耗尽，导致测量结果偏小）
②待集气瓶（装置）冷却到室温后才能打开弹簧夹。
（瓶内剩余气体仍然膨胀，剩余气体体积偏大，使得进入集气瓶内的水偏少，导致测量结果偏小）
③装置气密性良好。（外面空气漏进来，导致测量结果偏小）
④要先夹紧橡皮管，然后再点燃红磷，迅速伸入集气瓶立即塞紧瓶塞。
（伸入过慢，瓶内气体受热膨胀逸出或未夹紧弹簧夹，导致燃烧时气体受热膨胀逸出，测量结果偏大）
（6）误差分析：
实测真实，可能原因：红磷量不足；装置气密性差；未冷却至室温就打开弹簧夹。
实测真实，可能原因：弹簧夹未夹或未夹紧；点燃红磷伸入过慢。
（7）试剂选择：
①可否换用木炭、蜡烛等物质？不能，因为木炭或蜡烛燃烧会产生气体，造成瓶内气压几乎不变）。
②可否换用铁丝？不能，铁丝在空气中不燃烧。
③可否换用镁？不能，镁能与氧气、氮气、二氧化碳都发生反应。
试剂选择：物质能在空气中燃烧且只与氧气反应，燃烧后的生成物为固体或液体（体积忽略不计）。
（8）集气瓶中水的作用：
①吸收有毒的五氧化二磷（固体）②吸热加快降温。
（9）瓶中剩余的主要气体是：氮气（化学性质：不可燃不助燃；物理性质：难溶于水）
拓展1：实验装置的改进
（1）改进原因：
①实验时在容器外点燃红磷，燃烧产物会污染环境，将燃着的红磷伸入集气瓶时，空气受热膨胀逸出，会使得测量结果偏大，因此需在密闭容器中进行。
②集气瓶的刻度读数较粗略，且会有部分水残留在导管中，使测量结果不准确。
（2）改进思路：
①点燃方式的改进：实验过程中不打开装置，使装置始终保持密闭，如图①、②所示。
②测量方式的改进：利用量筒或注射器等测量仪器，减小实验误差，使测定结果更加精确，如图③所示。
图①图②图③
拓展2：实验原理的创新
优点：为减小实验误差，可利用铁锈蚀（如图④）、加热铜丝（如图⑤）测定空气中氧气的含量，结果更准确。
图④图⑤
三、氧气的化学性质
1.氧气的性质实验
图一.图二.图三.图四.
(1)图一：镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。2Mg＋O2点燃
点燃
(2)图二：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。3Fe＋2O2点燃Fe3O
点燃
集气瓶中留有少量水或细沙，目的是防止生成的高温熔融