第2节氧化和燃烧考点全突破
【学习目标】
1.掌握氧化反应及缓慢氧化的含义
2.掌握燃烧的条件及探究方法
3.掌握灭火的方法和原理
【知识精讲】
一、氧化反应
物质跟氧发生的反应叫作氧化反应。
(1)对于氧化反应的概念“物质跟氧发生的反应叫作氧化反应”，这里的氧既指氧气，又指含
氧的其他物质。不要叙述为“物质跟氧气的反应”。氧气具有氧化性，是指氧气能使别的
物质得到氧，发生氧化反应，故氧气具有使别的物质发生氧化反应的作用，所以说氧气
是一种氧化剂，具有氧化性。例如：
点燃高温
硫+氧气 二氧化硫碳+氧化铜 铜+二氧化碳
(2)类型
①缓慢氧化：氧化过程进行得非常缓慢，甚至在短期内不易察觉，如钢铁生锈、塑料和
橡胶制品的老化等。②剧烈氧化：氧化过程进行得很剧烈，如硫、铁、磷等物质的燃烧。
(3)氧化反应与化合反应的比较
二、燃烧及燃烧的条件
1.燃烧的概念：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫作燃
烧。
2.可燃物的着火点：可燃物达到燃烧所需要的最低温度叫作该物质的着火点，着火点是物质
本身的固有属性。
在通常状况下，些常见物质的着火点如下表所示：
物质白磷红磷木材木炭无烟煤
着火点/℃40240250~330320~370700~750
3.燃烧的条件
4.自燃(1)概念：物质在缓慢氧化过程中产生的热量如不能及时散失，就会越积越多，使温度
逐渐升高，当温度升高到可燃物的着火点时，如果再遇上充足的氧气，物质会自发地燃烧
起来。这种由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃。
(2)常见的自燃：一些着火点较低的可燃物，如粮食、麦秆、煤炭、擦拭机器的棉纱等，
如果堆放不合理，空气不流通(缓慢氧化积累的热量不能够及时散失)时间久了极易自燃，
引发火灾。森林中长期堆积的枯枝落叶自燃后会引起森林大火。
5爆炸
(1)定义：如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，瞬间累积大量的热，使气体体积
急剧地膨胀，就会引起爆炸。
(2)由燃烧引起的爆炸是化学变化，但车胎爆炸、高压锅爆炸没有生成新的物质，是物理
变化。
6.燃烧、爆炸、自燃和缓慢氧化的关系
三、灭火的原理和方法
1.破坏燃烧的三个条件之一，就可以达到灭火的目的。
（1）清除可燃物或使可燃物与火源隔离
（2）隔绝空气(或氧气)
（3）使可燃物的温度降到着火点以下
2.几种常见的灭火方法
(1)将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。如液化气、煤气起火，首先要及时关闭阀门，以
断绝可燃物的来源：扑灭森林火灾时，可利用设置隔离带的方法使森林中的树木与燃烧
区隔离。
(2)将可燃物与氧气(或空气)隔离。如炒菜时油锅中的油着火，盖上锅盖；用灯帽盖灭酒精
灯；洒在实验台上的酒精着火，用湿抹布盖灭，都是利用了隔绝氧气(或空气)的原理。
(3)用大量的冷却剂(如水等)冷却燃烧物，使温度降低到可燃物的着火点以下。如建筑物着
火时，用高压水枪灭火；高压风机吹灭森林大火；吹灭蜡烛等。
【特别提醒】降低温度不是降低着火点。着火点是物质的固有属性，一般情况下是不变
的。
3.几种常见灭火器的灭火原理和使用范围
(1)泡沫灭火器：能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能黏附在可燃物上，使可燃物与空
气隔绝，达到灭火的目的。可用来扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。
(2)干粉灭火器：利用压缩的二氧化碳吹出干粉(主要含有碳酸氢钠)来灭火(隔绝空气)。优
点是流动性好、喷射率高、不腐蚀容器和不易变质等。除可用来扑灭一般失火外，还可
用来扑灭油、天然气等燃烧引起的失火。
(3)二氧化碳灭火器：在加压时将液态二氧化碳压缩到小钢瓶中，灭火时再将其喷出，有
降温和隔绝空气的作用。优点是灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏。因此可用来
扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。使用时，手一定要先握在钢瓶的木
柄上，否则会把手冻伤。
四、化学反应中的能量变化
化学反应在生成新物质的同时，伴有能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化，