2017年10月29日高中化学返校测
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．将0.2mol·L1HCN溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A.c(HCN)c(CN)B.c(Na+)c(CN)C.c(HCN)－c(CN)＝c(OH)D.c(HCN)＋c(CN)=0.2mol·L1
2．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH)为
A.1.0×107mol.L1B.1.0×106mol.L1C.1.0×101mol.L1D.1.0×1012mol.L1
3．在20mLpH＝2的醋酸溶液中，加入VmLpH＝12的NaOH溶液.下列说法正确的是（）
A.如果V＝20，则所得混合溶液的pH大于7
B.当V＝20时，混合溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.所得混合溶液中一定存在c(Na＋)?＋c(H＋)?＝?c(CH3COOH)?＋c(OH－)
D.如果所得混合溶液的pH＝7，则V大于20
4．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）
A.常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
B.将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C.中和浓度与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，后者消耗NaOH的物质的量较大
D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大
5．下列有关电解质及电解质溶液的说法正确的是
A.氯化铝是非电解质，不能用电解熔融氯化铝的方法制备铝
B.将NaOH溶液用水稀释，恢复至原温度，所有离子浓度均减小
C.0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+)=2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S)
D.等浓度CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)
6．已知：25℃时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。该温度下，用0.100mol·L－1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L－1的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.HA为强酸B.a＝10
C.25℃时，NH4＋的水解平衡常数为
D.当滴入20mL氨水时，溶液中存在c(NH4＋)＞c(A－)
7．下列溶液中的微粒浓度的关系正确的是
A.常温下，pH＝5的NaHSO3溶液中：c(HSO3－)＞c(H2SO3)＞c(SO32－)
B.0.1mol·L－1(NH4)2S溶液中，c(NH4＋)＝2c(H2S)＋2c(HS－)＋2c(S2－)
C.0.1mol·L－1CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(OH－)
D.0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(OH－)
8．下列说法与盐类水解无关的是
A.粗盐在空气中易潮解B.NH4Cl用于金属焊接中除锈
C.用热纯碱溶液去油污D.蒸干并灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3
9．下列叙述正确的是
A.某温度下，NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液水的电离程度相同。
B.常温下，将PH=3的醋酸溶液和0.001mol·L1的盐酸等体积混合，则混合液PH3
C.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，PH和KW均减小
D.常温下，PH相同的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③(NH4)2SO4三种溶液中c(NH4+):①=③②
10．已知HA和HB均为弱酸，且Ka(HA)Ka(HB)。25℃时,在物质的量浓度均为0.1mol·L1的NaA和NaB混合溶液中，下列关系正确的是
A.c(A)/c(B)c(HA)/c(HB)B.c(A)c(B)=c(HA)c(HB)
C.c(Na+)=c(A)+c(B)D.c(HB)c(HA)c(OH)
11．浓度均为0.01mol·L－1Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列说法正确的是
A.c(HCO)略大于c(CO)B.c(H2CO3)略大于c(OH－)
C.c(N