;;;1．(2024·安徽卷)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2＋。已知25℃时，H2S饱和溶液浓度约为0.1mol·L－1，Ka1(H2S)＝10－6.97，Ka2(H2S)＝
10－12.90，Ksp(FeS)＝10－17.20，Ksp(CdS)＝10－26.10。下列说法错误的是()
A．Na2S溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
B．0.01mol·L－1Na2S溶液中：c(Na＋)c(S2－)c(OH－)c(HS－)
C．向c(Cd2＋)＝0.01mol·L－1的溶液中加入FeS，可使c(Cd2＋)10－8mol·L－1
D．向c(Cd2＋)＝0.01mol·L－1的溶液中通入H2S气体至饱和，所得溶液中：
c(H＋)c(Cd2＋);4．(2024·湖南卷)常温下Ka(HCOOH)＝1.8×10－4，向20mL0.10mol·L－1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是()
A．水的电离程度：MN
B．M点：2c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
C．当V(HCOOH)＝10mL时，c(OH－)＝c(H＋)＋
2c(HCOOH)＋c(HCOO－)
D．N点：c(Na＋)c(HCOO－)c(OH－)c(H＋)c(HCOOH);解析：根据题意及分析可知随着甲酸的加入，离子浓度不断下降的曲线表示的是OH－浓度的改变，离子浓度不断上升的曲线表示的是HCOO－浓度的改变。M点时，溶液中仍有未反应的NaOH，对水的电离起抑制作用，N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，HCOO－水解促进水的电离，此时水的电离程度最大，A正确；M点时c(HCOO－)＝c(OH－)，且根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，两式联合可得2c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，B正确；当V(HCOOH)＝10mL时，溶液中的溶质为等物质的量的NaOH和HCOONa，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，根据元素守恒有c(Na＋)＝2c(HCOO－)＋2c(HCOOH)，两式联合可得c(OH－)＝c(H＋)＋2c(HCOOH)＋c(HCOO－)，C正确；;7．(2022·浙江6月选考)25℃时，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列说法正确的是()
A．相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)c(CH3COO－)
B．将浓度均为0.10mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大
C．25℃时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH＝10.00，则此时溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)
D．25℃时，0.10mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小;11．(2022·浙江6月选考)25℃时，向20mL浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液(醋酸的Ka＝1.8×10－5；用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是()
A．恰好中和时，溶液呈碱性
B．滴加NaOH溶液至pH＝4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O
C．滴定过程中，c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D．pH＝7时，c(Na＋)c(Cl－)c(CH3COO－)c(CH3COOH);;3．(2024·天津市南开中学高三统练)实验小组用双指示剂法准确测定NaOH样品(杂质为Na2CO3)的纯度。
步骤如下：
①称取mg样品，配制成100mL溶液；
②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为cmol·L－1的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为NaCl和NaHCO3)，消耗盐酸体积为V1mL；
③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为V2mL。