化学教案硝酸
化学教案硝酸
作为一位不辞辛苦的人民教师，时常会需要预备好教案，通过教案预备可以更好地依据具体状况对教学进程做适当的必要的调整。来参考自己需要的教案吧！以下是我为大家收集的化学教案硝酸，期望能够关心到大家。
化学教案硝酸1第三节硝酸一、教学目的
1、把握硝酸的化学性质。
2、了解试验室制NO2、NO的反响原理
3、使同学了解硝酸的用途。二、重点、难点
重点：硝酸的氧化性难点：硝酸的氧化性。三、教学过程设计
探究问题框架：
1、硝酸的物理性质：〔直接给出〕
2、从硫酸得到启发，硝酸有什么化学性质？〔引导觉察〕教师活动
学生活动
【引入】我们学习了氮元素的单质、氢化物、氧化物，接下来我们学习氮最高价氧化物对应的水化物――硝酸。我们首先学习它的物理性质。
【板书】第四节硝酸一、物理性质
【呈现】63%浓硝酸。
【呈现】发烟硝酸。
【表达】质量分数为98%以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。常用浓硝酸的质量分数大约是69％。
【指导阅读】查硝酸的密度，熔、沸点。查常用浓硝酸中溶质的质量分数及“发烟硝酸”
【导入】比较一下硝酸和硫酸的物理性质，找出其不同点：
【观看】色、态、气味、掂轻重、翻开瓶塞，观看。得出结论：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，比水重，能溶于水。
【观看】空气里挥发而产生“发烟”现象。挥发性〔沸点〕
物理的量浓度常用浓硝酸易〔低〕18mol/L
常用硫硫酸
难〔高〕
12mol/L
【导入】在化学性质上，浓硫酸的特点是具有强氧化性，硝酸是否也如此呢？下面我们学习硝酸的化学性质。依据硫酸的化学性质我们应当从哪几个方面争论硝酸的化学性质。
【提示】留意与浓硫酸进展比较。哪一个猛烈。
【指导同学试验】
【总结】学校我们已经学过硝酸的具有酸的通性，硝酸没有吸水性和脱水性。我们今日主要从氧化性来学习硝酸的特性。
【板书】二、硝酸的化学性质1、与金属的反响
〔1〕与不活泼金属反响Cu+4HNO3〔浓〕=Cu〔NO3〕2+2NO2↑+2H2O
【答复】酸性、氧化性〔与铜、与碳〕、吸水性、脱水性，常温下，铁、铝在浓硫酸中钝化
【同学通过试验探究浓硝酸的氧化性】
【试验：铜与浓硝酸反响】
现象：产生红棕色气体。溶液由无色变为绿色。铜在不断溶解。结论：铜和浓硝酸常温下反响猛烈，比铜与浓硫酸反响猛烈，铜与浓硫酸需要加热，铜与浓硝酸反响不需要加热。
推想产物，试写反响的化学方程式。
【推导】
Cu+4HNO3〔浓〕=Cu〔NO3〕2+2NO2↑+2H2O
【设疑】我们知道稀硫酸不能与不活泼的金属铜反响，稀硝酸能不能与不活动的金属铜反响呢？并与稀硫酸与铜反响进展比较。
【指导同学试验】
【总结并板书】3Cu+8HNO3〔稀〕=3Cu〔NO3〕2+2NO2↑+4H2O
【引导总结】浓硝酸与稀硝酸与铜的作用有何不同；硝酸与硫酸氧化性哪一个较强，从哪几个方面表现。
【同学试验探究】铜和稀硝酸的反响。
现象：产生无色气体。溶液由无色变为蓝色。铜在不断的溶解。无色气体遇空气变红棕色。
结论：此无色气体是NO。由于：此气体遇空气变为了红棕色。
【推导】3Cu+8HNO3〔稀〕=3Cu〔NO3〕2+2NO2↑+4H2O
【总结】浓硝酸生成NO2、稀硝酸生成NO气体。浓硝酸反响速率快，不需加热，稀硝酸反响速率慢，有时需要加热。
浓硫酸与铜反响需要加热，浓硝酸不需加热。稀硫酸与铜不反响，稀硝酸可以反响。
可见，硝酸的氧化性比硫酸强。
【引导探究】冷浓硝酸与铝、铁活泼金属反响的状况怎样呢？
【引导探究】大家回忆，试验室能否用稀硝酸制取氢气？为什么
呢？
【板书总结】〔2〕与活泼金属反响
在不生成稀硝酸中不生成H2、在浓硝酸中铝、铁钝化。
【表达】除金、铂以外，其余金属全可被其氧化而溶解。
【介绍】王水的成分：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1：3。氧化力气极强，可溶解金和铂。
【试验探究】与浓硫酸一样，铝和铁都浓硝酸中钝化，即浓硝酸把它们的外表氧化成一层薄而致密的氧化膜，常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。
【答复】不能，由于硝酸的氧化性很强，NO3－起氧化作用。而不是H＋起氧化作用。
【倾听理解】
【引入】请大家用已学学问，推想浓硝酸能否与碳、硫、磷等非金属单质反响？
【引导】推想碳与浓硝酸反响的产物，试写反响的化学方程式。
【板书】2、与非金属反响
【总结】规律：一般生成最高价酸或氧化物、NO2和H2O。
【争论】结论：可以。缘由是：硫酸可以氧化单质碳等，所以浓硝酸也应当能氧化碳单质等。
【推导】C+4HNO3〔浓〕4NO2↑+