原子结构
1.原子结构2.核外电子排布学习内容
原子结构一、原子结构质子原子原子核核外电子体积很小质量很大中子质量近似相等质量可以忽略
原子结构三个基本关系（1）数量关系：质子数=核电荷数=核外电子数（原子中）（2）电性关系：①原子中：质子数=核电荷数=核外电子数②阳离子Mn+中：质子数核外电子数或质子数=核外电子数+电荷数③阴离子Mn-中：质子数核外电子数或质子数=核外电子数-电荷数
原子结构与元素周期表相对原子质量定义为：某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比。质量数：原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起来所得到的数值。在某种程度上可以用质量数代表原子的质量，即质量数越大，原子的质量越大（3）质量关系：
原子结构质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)根据质量数的定义，可以将一个具体的原子表示如下：(A-Z)个Z个原子原子核核外电子质子中子Z个
原子结构电子层n=1，2，3，4，5，6，7K、L、M、N、O、P、Q离核较近的电子层中的电子能量低，离核较远的区域运动的电子能量较高所以电子总是由内向外排列的二、核外电子排布
原子结构原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式现以磷原子结构示意图为例，具体说明。磷原子结构示意图“Ο”，表示原子核圈内“+”号，表示质子所带电荷的性质圈内数字“15”，表示核内15个质子圈外弧线，表示电子层弧线所夹的数字为该层容纳的电子的数目。
原子结构前20号元素的核外电子排布
原子的核外电子排布规律：电子总是尽先由里向外排列每个电子层最多可以容纳2×n2个电子最外层最多可以容纳8个电子（K层为最外层时，最多容纳2个）原子结构次外层最多容纳18个电子根据上述规律，写出33号元素的原子结构示意图
原子结构三、核外电子的运动状态轨道的类型不同，轨道的形状也不同。用s、p、d、f分别表示不同形状的轨道。形状相同的轨道在空间还有不同的伸展方向（1）原子轨道的特点：s原子轨道是球形的，在空间只有一个伸展方向。电子运动的轨道（简称原子轨道）指量子力学描述电子在原子核外空间运动的主要区域。与宏观物体的运动轨道不同。s原子轨道
原子结构p原子轨道是双球形，在空间有x、y、z三个伸展方向，所以p原子轨道包括px、py、pz三个轨道。d原子轨道p原子轨道d原子轨道是花瓣形，有5个伸展方向（5个轨道）f轨道有7个伸展方向（7个轨道）
原子结构（2）各原子轨道的能量高低多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道的能量高低顺序如下：①相同电子层上原子轨道能量的高低：nsnpndnf4s4p4d4f②形状相同的原子轨道的能量高低1s2s3s4s③电子层和形状相同的轨道能量相同2px、2py、2pz能量相同
原子结构元素周期表（3）自旋运动：电子在原子核外运动的运动状态，可以通过其运动轨道所处的电子层、轨道的形状、轨道的伸展方向以及电子的自旋状态四个方面去描述。磁场屏幕窄缝银原子流炉◆描述电子绕自轴旋转的状态◆自旋运动使电子具有类似于微磁体的行为◆分别用↑和↓表示◆每个轨道最多可以容纳两个自旋相反的电子。记做“↑↓”
原子结构氢原子核外的1个电子占据1s轨道1s碳原子核外的6个电子，其中2个电子占据1s轨道，2个电子占据2s轨道，2个电子占据2p轨道。1s