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第三章金属及其化合物学问点
3.1–钠及其化合物学问点
☆〔了解〕一、钠单质的性质
钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小〔0.97g/cm3〕，熔点低〔97℃〕，硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。
钠的化学性质：从原子构造可知钠是活泼的金属单质。
O、Cl、HO、H＋等
Na ―2―――2
――2
－e－
――→Na＋
二、钠〔Na〕与非金属单质反响：
★〔把握〕①钠和空气和氧气的反响：钠和空气的反响：
钠在空气中的变化：
银白色的钠→变暗〔生成了氧化钠〕→变白〔生成氢氧化钠〕→潮解变成白色固体〔生成碳酸钠〕。
钠和氧气的反响：
常温：
加热：
4Na+O
2
2Na+O
==2NaO
2
==NaO;2Na+Cl
==2NaCl;2Na+S==NaS等
反响试验：
2 22 2 2
A、试验过程：①→②→③→④→⑤→⑥→⑦
B、反响原理：2Na＋O
?
?????
NaO，2NaO＋2HO＝4NaOH＋O↑
2 22 22 2 2
C、留意事项：
①玻璃管中装的钠不能太大，太大反响太猛烈，会将玻璃管炸裂．
②反响开头时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大，
以防止钠从玻璃管中脱出．并能保证空气疏通从而观看到明显现象．
③在取钠时要将其外表的氧化物用小刀除去，用纯钠进展试验．由于外表被氧化的钠在受热熔化后，钠外表会有一层黑色而影响试验现象的观看．
④加热时间不能太长，否则钠与O
2
快速反响、燃烧起来，现象就不是很明
显了．
⑤盛NaO
22
的小试管要枯燥．
D、试验现象：
钠熔成小球，先变成白色后变成淡黄色固体，淡黄色固体遇水放出访带火星木条复燃的气体．
E、试验结论：钠熔点低，与O
加热反响生成NaO，NaO遇水生成O．
2 22 22 2
★〔把握〕②钠与水反响:
钠与水的反响：2Na+2HO==2NaOH+H↑
2 2
反响试验：
A、反响原理：2Na+2HO==2NaOH+H↑
2 2
①钠与水猛烈反响
②钠熔化成小球
B、试验现象：③钠球在水面上不停地滚动
④有气体生成，并发出嘶嘶声
⑤由于生成强碱，使得酚酞溶液变红
☆〔了解〕③钠和酸、盐溶液、氢气的反响
☆〔了解〕钠与酸的反响：
A、反响原理：2Na+2HCl==2NaCl+H↑
2
B、试验现象：Na放入稀盐酸中，是先与酸反响，酸缺乏再与水反响。因此Na放入到酸
溶液中Na是不行能过量的。同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。固然反响要比钠与水的反响猛烈多。
☆〔了解〕钠与氢气的反响：
反响原理： 2Na+H
2
==2NaH；NaH+HO==NaOH+H↑
2 2
注：NaH是强的复原剂
☆〔了解〕钠与盐的溶液反响
反响原理：
2Na+CuSO
+2H2O==Cu(OH)↓+NaSO+H↑
4 2 2 4 2
④工业制钠与钠的用途：
★〔把握〕工业制钠：〔电解熔融NaCl〕
反响原理：
2NaCl(熔融)== 2Na+Cl↑
2
☆〔了解〕钠的用途：
①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；
②钠钾合金是快中子反响堆的热交换剂；
③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾力量强。
★〔把握〕三、氢氧化钠〔NaOH〕
俗名
物理性质
①烧碱②火碱③苛性钠
白色固体，易吸取空气中的水而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热，水溶液有涩味，有强腐蚀性
化学性质
一元强碱，具有碱的通性
①与酸碱指示剂或者是试纸发生作用
②与酸酐发生反响：如CO、SO、SiO等
2 2 2
2NaOH+CO
===NaCO+HO；2NaOH+SO===NaSO+HO；
2 2 3 2 2 2 3 2
2NaOH+SiO
===NaSiO+HO
2 2 3 2
③与两性物质反响：如AlO、Al(OH)等
23 3
AlO+2NaOH===2NaAlO+HO Al(OH)+NaOH===NaAlO+2HO
23 2 2 3 2 2
④与单质反响放出氢气：如铝、硅。
2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO+3H↑ Si+2NaOH+HO===NaSiO+2H↑
2 2 2 2 2 3 2
⑤与盐发生复分解反响：如NHCl、CuSO、NaHCO、Ca(HCO)