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第八单元金属合金金属资源
课题一金属材料
考试要求：
了解金属的物理特性，能区别金属与非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用了解常见金属的特性及其应用，知道合金的特性及应用，知道生铁和钢等金属的重要合金。
一、金属材料(考点一)
1、金属材料
纯金属(90多种)合金(几千种)
(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。
2、金属的物理性质：
2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)
(3)有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性
二、合金(考点二):由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：混合物)
★:一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜：
成分
含碳量2%~
4.3%
含碳量
0.03%~
2%
铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金
钛镍合金
备注
不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。
(1)熔点高、密度小
(2)可塑性好、易于加工、机械性能好优点
(3)抗腐蚀性能好
课题二、金属的化学性质
考试要求
知道常见金属与氧气及常见酸的反应
初步认识置换反应，并能解析常见的化学反应
能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断，并能解析常见的化学反应
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考点一、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2Mg+022Mg0注：Mg0:白色固体
点燃4Al+30?2Al?0?4Al+3O2A1?O?注：Al?O?:
点燃
3Fe+20?点燃Fe?O?2Cu+0?全2Cu0注：Cu0:黑色固体
注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属+酸→盐+H?↑置换反应(条件：活动性：金属H)
H?SO?+MgMgSO?+H?个=2HCl+Mg
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
3H?SO?+2AlAl?(SO?)s+3H?个6HCL+2Al
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
H?SO?+ZmZnSO?十H?↑2HCl=Zn
现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
H?SO?+Fe=FeSO?+H?个2HC1十Fe
MgCl?+H?↑
2A1Cl?+3H?↑
ZnCl?+H?↑
FeCl?+H?↑
现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色
当一定质量的金属与足量的稀盐酸(或硫酸)反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：
一价金属相对原子质量法：
3、金属+盐→另一金属+另一盐置换反应(条件：参加反应的金属化合物中金属元素)Fe+CuSO?==Cu十FeSO4(“湿法冶金”原理)
现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色
2Al十3CuSOAl?(SO?)?+3Cu
现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu十2AgNOCu(NOs)2+2Ag
现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。
注意：①CuSOa溶液：蓝色FeSO?、FeCl?溶液：浅绿色
②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
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考点二、置换反应
1、概念