初中化学
第2单元我们周围的空气
课题1空气
（一）空气中氧气含量的测定
1.拉瓦锡用定量的方法明确提出“空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5”的结论。
2.实验室测定空气中氧气含量
初中化学
（）原理
1
红磷在密闭空间中燃烧消耗氧气，使密闭空间中压强减小，
打开弹簧夹后，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中。
（压入的水的体积被消耗的氧气的体积）
（2）现象
①红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟
②装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占集气瓶内气体体积的1/5。
（3）结论氧气约占空气总体积的1/5。
点燃点燃
（4）反应表达式：磷+氧气 五氧化二磷P+O PO
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（5）计算氧气的体积分数（氧气的体积÷被测定空气的总体积）×100%
（6）注意
①红磷必须过量。（若红磷过少则氧气没有充分消耗，测量结果偏小）
②待集气瓶（装置）冷却到室温后才能打开弹簧夹。
（瓶内剩余气体仍然膨胀，剩余气体体积偏大，使得进入集气瓶内的水偏少，测量结果偏小）
③装置气密性良好。（外面空气漏进来，测量结果偏小）
④要先夹紧橡皮管，然后再点燃红磷，迅速伸入集气瓶立即塞紧瓶塞。
（伸入过慢，瓶内气体受热膨胀逸出或未夹紧弹簧夹，导致燃烧时气体受热膨胀逸出，测量结果偏大）
（7）误差分析
实测真实，可能原因：红磷量不足；装置气密性差；未冷却至室温就打开弹簧夹
实测真实，可能原因：弹簧夹未夹或未夹紧；点燃红磷伸入过慢
（8）药品选择
①可否换用木炭、硫等物质？不能，因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化小）。
改进：将集气瓶内的水换成氢氧化钠溶液吸收气体二氧化碳、二氧化硫即可。
②可否换用铁丝？答：不能，铁丝在空气中不燃烧。
③可否换用镁？答：不能，镁能与氧气、氮气、二氧化碳都发生反应。
药品选择：物质能在空气中燃烧且只与氧气反应，燃烧后的生成物为固体或液体（体积忽略不计）。
（9）集气瓶中水的作用：
（1）吸收有毒的五氧化二磷（固体）（2）吸热加快降温，防止热的燃烧物溅落炸裂瓶底。
（10）瓶中剩余的主要气体是：氮气
（化学性质：不可燃不助燃；物理性质：难溶于水）
（11）拓展：集气瓶压强变化
燃烧开始，消耗氧气使得压强减小，同时燃烧放出的大量热使
瓶内压强增大。燃烧放热引起的压强增大大于消耗氧气的压强
减小，所以总体是压强增大。待燃烧结束后，剩余气体慢慢冷
却，压强减小，减小到比初始压强更小（减少的部分就是被消
耗的氧气的压强）。打开弹簧夹或者打开装置后，水流入集气
瓶，瓶内压强迅速恢复到和外界大气压相同。
（12）其他的测量装置
装置改进的目的：污染更小，数据误差更小，操作更简便，现象更明显，更环保，更节约药品材料等。
（二）物质的简单分类
1.物质的分类：纯净物和混合物
①纯净物：由一种物质组成的。（可用化学符号表示）
②混合物：两种或多种物质组成的。这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
（三）空气成分及用途
1.体积分数：氮气N78%，氧气O21%，稀有气体0.94%，二氧化碳CO0.03%，其它气体和杂质0.03%。
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2.空气是宝贵的资源
氧气氮气稀有气体
主
无色、无味气体