基本信息

---

下载

文档摘要

---

氧化还原滴定法

可逆电对与不可逆电对

1.1.1概述

1.可逆电对:在氧化还原反应的任一瞬间，可迅速建立起氧化还原平衡,其电势基本符合Nernst公式计算的理论电势.

例如:Fe3+/Fe2+,Fe(CN)63-/Fe(CN)64-,I2/I-

§1.1氧化还原平衡

2.不可逆电对:不能在氧化还原反应的任一瞬间建立起真正的平衡,其实际电势与Nernst公式计算的理论电势相差较大.

例如:MnO4-/Mn2+,Cr2O72-/Cr3+,S4O62-/S2O32-,

对称电对和不对称电对

1.对称电对：氧化态与还原态的系数相同。

例如：Fe3++e=Fe2+,

MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O

对称电对和不对称电对

2.不对称电对：氧化态与还原态系数不同。

例如：I2+2e=2I-,

Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O

Ox1+neRed1

Red2Ox2+ne

Ox1+Red2Ox2+Red1

一、标准电极电势和条件电极电势

电对的电极电位衡量氧化或还原能力的强弱

电对的电极电位越高，其氧化形的氧化能力越强

（还原形的还原能力越弱）——氧化剂

电对的电极电位越低，其还原形的还原能力越强

（氧化形的氧化能力越弱）——还原剂