2024年高考化学一轮收官卷（二）
注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cu64K39Co59
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1．践行“碳达峰”“碳中和”的双碳经济是我国的长期国策。这里“双碳”的含义是
A．仅指CO2 B．金刚石和石墨 C．CO和CO2 D．12C和13C
【答案】A
【解析】“碳达峰”是指二氧化碳排放2030年前达到峰值；“碳中和”是指2060年前通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”，故双碳为二氧化碳，故选A。
2．NaOH溶液可用于氮氧化物(如NO、NO2)的尾气吸收处理。下列说法正确的是
A．NaOH的电子式为
B．NO属于酸性氧化物
C．NO2的空间结构为V形
D．该反应为非氧化还原反应
【答案】C
【解析】A．NaOH的电子式为，故A错误；
B．NO是不成盐氧化物，故B错误；
C．NO2中N形成2个σ键，有1个单电子，属于sp2杂化，空间结构为V形，故C正确；
D．反应方程式为：，N化合价发生了变化，为氧化还原反应，故D错误；
故选C。
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．ClO2具有强氧化性，可用作自来水消毒
B．Cl2易液化，可用作生产漂白液
CAgBr呈淡黄色，可用作感光材料
D．KIO3易溶于水，可用作食盐中加碘
【答案】A
【解析】A．ClO2具有强氧化性，能够使蛋白质变性，所以可用于自来水消毒剂，A正确；
B．Cl2能与NaOH反应生成NaClO，NaClO具有强氧化性、漂白性，可作漂白剂，与Cl2易液化无关，B错误；
C．AgBr光照下易分解，因此可做感光材料，与颜色无关，C错误；
D．KIO3性质较稳定，可用作食盐中加碘，与其溶解性无关，D错误；
故选A。
4．由金属钛、铝形成Tebbe试剂常用作有机反应的烯化试剂，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．Al3+与Cl-具有相同的电子层结构
B．该结构中不存在配位键
C．Tebbe试剂中的Al原子轨道杂化类型为sp3
D．该结构中Al的化合价为+4
【答案】C
【解析】A．Al3+有2个电子层、Cl-有3个电子层，不具有相同电子层结构，A错误；
B．Al提供空轨道，Cl提供孤电子对，形成配位键，B错误；
C．Al形成4个σ键，无孤电子对，为sp3杂化，C正确；
D．该结构中Al的化合价为+3，D错误；
故选C。
5．将、和C在高温下焙烧可以得到单质磷。下列说法正确的是
A．电负性： B．原子半径：
C．电离能： D．热稳定性：
【答案】C
【解析】A．同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，故电负性：，故A错误；
B．同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径，故B错误；
C．同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，则电离能：，故C正确；
D．C的非金属性强于Si，故热稳定性：，故D错误。
答案选C。
6．下列实验原理及装置均正确的是
A．图甲：分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液
B．图乙：探究NaHCO3固体的热稳定性
C．图丙：用标准酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液
D．图丁：采用如图装置蒸干FeSO4溶液获得FeSO4·7H2O
【答案】A
【解析】A．分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不互溶，出现分层，故可用分液将其分离，A正确；
B．NaHCO3固体分解时会生成水，故试管口应向下倾斜，B错误；
C．高锰酸钾腐蚀橡胶管，标准酸性KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，C错误；
D．FeSO4溶液中加热过程中会被氧化，故不能蒸干FeSO4溶液获得FeSO4·7H2O，D错误；
故选A。
阅读下列材料，回答7-9题
硫元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于地球内部各圈层。硫有32S、34S、33S和36S四种同位素。硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物(H2S、H2S2)均有弱酸性；低价硫易被氧气氧化。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。
7．下列说法正确的是
A．32S、34S、33S、36S原子的中子数均相同
B．SO3和SO中S的杂化类型均为sp2
C．S2、S4、S8均难溶于水，易溶于CS2
D．H2S2分子的构型为直线形
【答案】C
【解析】A．32S、34S、33S、36S原子的质子数均相同，中子数分别为：1