课题3二氧化碳的实验室制取
本课题主要研究实验室中如何制取二氧化碳。教材首先给出了实验室中制取二氧化碳的化学
反原理，然后采用活动与探究的方式来研究实验室中制取二氧化碳的装置，这是本课题的教学
重点和难点。教材首先给出了确定气体发生装置和收集装置的因素，然后让学生从反物的状态、
反条件、气体密度与空气密度的大小比较和是否与水反等方面来比较实验室中制取二氧化碳
和氧气的异同。在此基础上，给出了一些仪器，由学生自己来组装制取二氧化碳的装置。最后，
教材给出了制取二氧化碳的一种装置，并在“学完本课题你该知道”中总结了实验室中制取气
体的思路和方法。
【素养目标】
1.通过分析氧气的实验室制法，讨论实验室制取气体的一般设计思路。
2.根据实验室内制取气体的一般设计思路进行二氧化碳制取的探究实验。
3.通过探究实验初步掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作。
4.了解二氧化碳的部分物理性质，学会收集、检验和验满二氧化碳的方法。
5.使学生初步认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行探究活动。用科学的方法
去推理、分析、解决实际问题。
6.通过探究实验培养学生主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良
好的学习模式。
【教学重点】
探究实验室制取二氧化碳的原理和实验装置，并利用设计装置制取二氧化碳。
【教学难点】
实验室制危二氧化碳装置的设计思路。
【教具准备】
［仪器］锥形瓶（或广口瓶、大试管）、长颈漏斗，带导管的双孔塞、集气瓶、玻璃片、导气管
等。
［试剂］石灰石（或大理石）、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸溶液。
［教具］多媒体电脑平台和PPT课件。
【课前预习】
1.实验室制取C02常选用石灰石或大理石和稀盐酸，其反原理是CaC03+2HCl
CaC12+H20+C02f。
2.发生装置的确定取决于反物的状态和反条件；C02气体只能用向上排空气法收集，是
因为二氧化碳能溶于水且密度比空气大。
3.C02的检验与验满：检验C02气体通常用澄清的石灰水，验满的方法是将燃着的木条放在
集气瓶口。
【教学过程】
一、新课导入
［设问］在课题1中我们学过碳在氧气中充分燃烧、高温下碳还原氧化铜都可以生成二氧化
碳，在实验室里制取二氧化碳是否可以利用这些反呢？下面我们就来探究一下实验室制取二氧
化碳的方法。
知识点一实验室制取二氧化碳的反原理
［教师活动］提供学生实验探究的参考信息：碳酸钠粉末（Na2C03）或大理石或石灰石（主
要成分都是CaC03）等碳酸盐均能跟稀盐酸（HC1）或稀硫酸（H2S04）等酸发生反生成二氧化碳。
［学生活动］实验探究一：探究实验室制取二氧化碳的理想原料。（重点比较反速率快慢）
可供选的［试剂］
（1）碳酸钠粉末（Na2C03）；（2）石灰石或大理石（主要成分是CaC03）反；（3）碳酸钙粉
末（CaC03）；（4）稀盐酸（有效成分HC1）；（5）稀硫酸（有效成分H2S04）。可供选的［仪器］试管、药
匙、胶头滴管。
［教师活动］
1
（1）指导学生实验探究中的仪器操作、试剂取用并观察现象；
（2）共同分析总结：根据提供试剂可做如下实验：
［课外拓展］
工业上，通过高温锻烧石灰石的方法制取二氧化碳。CaC03高温CaO+CO2f。
①酸钠粉末（Na2C03）和稀盐酸（有效成分HC1）
②酸钠粉末（Na2C03）和稀硫酸（有效成分H2S04）
③灰石或大理石（主要成分是CaC03）和稀盐酸（有效成分HC1）
④灰石或大理石（主要成分是CaC03）和稀硫酸（有效成分H2S04）
⑤酸钙粉末（CaC03）和