项目四
定量分析概述---滴定分析
§4.1定量分析过程定量分析的一般步骤：取样试样预处理分析测定数据处理结果表示
§4.2滴定分析滴定分析法：用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）滴加到待测物的溶液中（锥形瓶内）发生化学反应（酸碱反应、配位反应、氧化还原反应、沉淀反应），当反应完全后（指示剂变色），然后根据标准溶液的浓度C和所消耗的体积V，根据反应的化学计量系数计算出待测组分的量。适用于常量分析特点：简单、准确、费用低、应用广一、滴定分析法§4.2.1滴定分析法的过程和特点标准溶液待测物质
滴定终点(ep)：指示剂刚好变色的那一点.二、基本术语化学计量点(sp)：反应刚好完全的那一点.终点误差：滴定终点与化学计量点不一致而产生的误差.（主要误差）滴定剂标准溶液滴定
例：用HCl滴定NaOH甲基橙为指示剂（变色范围pH3.1~4.4）化学计量点pH=7HCl标准溶液NaOH溶液甲基橙滴定前红——橙——黄pH＜3.13.1-4.4＞4.4滴定终点实验产生主要误差：终点pH=3.1--4.4
§4.2.2滴定分析法的分类1.酸碱滴定法以质子传递反应为基础的滴定分析法称酸碱滴定法。其反应可用下式表示：H++A-（质子碱）=HA主要用于测量酸碱性物质的含量。2.配位滴定以配位反应为基础的滴定分析法。如EDTA配位滴定法，其反应如下：M+Y=MY主要用于测定金属离子的含量。一、滴定分析法分类（按化学反应的类型可分为四类）
3.沉淀滴定法
以沉淀反应为基础的滴定分析法（如银量法）。
Ag++x-=AgX↓4.氧化还原滴定法以氧化还原反应为基础的滴定分析法。例：用KMnO4标准溶液测定Fe2+含量。MnO4-+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O主要用于测定氧化、还原性物质，以及能与氧化还原性物质发生反应的物质的含量。
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