科粤版·九年级化学上册2.2构成物质的微观粒子第3课时原子的结构教师备课专用资料，仅限借鉴使用

新课导入道尔顿认为一切物质都是由原子构成的，原子是不可分割的实体。点击图片播放视频教师备课专用资料，仅限借鉴使用

1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，对发展化学学科起了推动作用，其主要论点：①物质是由原子构成的；②原子是微小不可分割的实体；③同种原子的性质和质量都相同。思考：在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？教师备课专用资料，仅限借鉴使用

推进新课原子内部有何奥秘人类对原子结构的探索历程道尔顿模型（1808）“原子不可分”观点汤姆孙模型（1904）“枣糕模型”卢瑟福模型（1911）原子核式结构玻尔模型（1913）电子在特定轨道绕核运动电子云模型（1935）“电子云”模型教师备课专用资料，仅限借鉴使用

英国物理学家卢瑟福著名的α粒子散射实验，为建立现代原子理论打下了基础。点击播放教师备课专用资料，仅限借鉴使用

阅读课本P45-46页并讨论：1.原子是实心球体吗？抛开化学变化能否将原子再分下去？若能，它可以分为哪几部分？2.原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么微粒构成的呢？3.原子中各种粒子带电情况如何？4.什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？教师备课专用资料，仅限借鉴使用

原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。每个电子带1单位负电荷每个质子带1单位正电荷不带电核电荷数：原子核所带的正电荷数。核电荷数＝核内质子数教师备课专用资料，仅限借鉴使用

注意：并不是所有原子均由质子、中子、电子构成。如氢原子原子核内无中子。教师备课专用资料，仅限借鉴使用

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讨论与交流：观察下表不同原子中各微粒的数目，思考讨论下列问题：（或看P46页表格）原子原子核核外电子数质子数中子数氢101碳666氧888钠111211氯171817教师备课专用资料，仅限借鉴使用

1.是不是所有的原子核都是由质子和中子构成的？不是，在氢原子核中只有质子，没有中子。2.在原子中，质子数一定等于电子数吗？一定。原子不显电性，原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，电性相反。教师备课专用资料，仅限借鉴使用

3.在原子中，质子数一定等于中子数吗？质子数不一定等于中子数。4.不同种类的原子，主要是因为其核内哪种微粒数不同？不同种类的原子，其核内质子数不同。（即原子的种类由质子数决定）教师备课专用资料，仅限借鉴使用

原子不显电性的原因：同一种原子，原子核中的质子数和核外电子数相等。因为它们所带电荷的电量相等且电性相反，所以整个原子不显电性。教师备课专用资料，仅限借鉴使用

归纳小结1.原子原子核（+）核外电子（﹣）质子（+）中子（不带电）（电中性）所带正电荷数称为核电荷数2.原子中：核电荷数=质子数=核外电子数教师备课专用资料，仅限借鉴使用

科学家们为了形象直观、简便地表示原子的内部结构，设计了原子结构示意图。26+8原子核电性核电荷数为8分别代表第一层、第二层电子层代表各层电子数，且2+6=8知识视窗教师备课专用资料，仅限借鉴使用

质子个数为1-14的原子结构示意图教师备课专用资料，仅限借鉴使用

【规律总结】核外电子排布规律：1.原子核外第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子。2.最外层最多不超过8个电子，达到8个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构，如氦、氖、氩等。教师备课专用资料，仅限借鉴使用

3.金属原子最外层的电子一般少于4个，在反应中较易失去电子，趋向于里层的稳定结构；非金属原子最外层的电子一般多于4个，在反应中较易得到电子趋向于本层的稳定结构。教师备课专用资料，仅限借鉴使用

随堂练习1.填写下表中的空格。8816161111教师备课专用资料，仅限借鉴使用

2.化学变化中的最小粒子是（）A.原子 B.分子 C.质子 D.中子3.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（）A.50 B.86 C.136 D.222AB教师备课专用资料，仅限借鉴使用

4.有一种元素原子的核电荷数为49，中子数为66，则这种元素的原子的质子数和核外电子数分别为（）A.4966 B.6649 C.6666 D.4949D教师备课专用资料，仅限借鉴使用

5.以氧原子为例回答问题：构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？答：构成原子的粒子有质子、中子和电子。在氧原子中由8个质子和8个中子构成原子核，有8个电子在