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化学反响中的热效应
一、化学反响的焓变
反响热与焓变
反响热：化学反响过程中，当反响物和生成物具有一样温度和压强时，所吸取或放出的热量称为化学反响的 。
焓与焓变
①焓是与物质 有关的物理量。常用单位：KJ，符号：H。
②焓变(ΔH)：在恒温恒压条件下，化学反响的焓变 化学反响的反响热。符号： ，单位： 。
表1-1反响热与焓变的关系
—— 反响热 焓变
化学反响中生成物的总焓与反响物的总
不同点 概念 化学反响 或 的热量 焓 。
“+”“-” “+”表示反响 ；“-”表示反响 。
一样点
的意义
数据来源 可以通过试验直接测得，也可以利用数据和盖斯定律通过计算求得
联系 在恒温恒压条件下进展的化学反响，其热效应等于反响的焓变，如敞口容器中进展的化学反响
化学反响过程中伴随能量变化的本质缘由
1〕化学反响的本质： 。化学键断裂 能量，化学键生成 能量。
3〕物质的能量与化学稳定性、键能的关系：
物质的能量越高，化学性质越 ，键能越 ；反之，能量越低，化学性质越 ，键能越 。
放热反响和吸热反响：
表1-2放热反响和吸热反响的比较
放热反响 吸热反响
能量变化E
反响物
E ，物质能量 的过程
生成物
E
反响物
E ，物质能量 的过
生成物
程
与化学键
?H=反响物的键能总和 生成物的键能总和
的关系表示方法
生成物形成化学键时释放的总能量 反
应物分子断裂化学键时吸取的总能量
?H为“ ”或?H 0
生成物形成化学键时释放的总能量 反
应物分子断裂化学键时吸取的总能量
?H为“ ”或?H 0
反响过程图示
常见反响举例
全部的 ；
全部的 ；
大多数的化合反响；
大多数的分解反响；
以H、CO、C为复原剂的氧化复原反
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应；
活泼金属、金属氧化物与水或酸反响； 3〕晶体Ba(OH)·8HO与NHCl溶液反响；
2 2 4
生石灰和水反响； 4〕铵盐溶解等〔不属于化学反响〕。
浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等〔不属于化学反响〕。
化学反响表现为吸热反响还是放热反响与反响开头时是否需要加热 ，需要加热的
留意 反响不肯定是吸热反响〔如C+O
2
定是放热反响。
==CO，铝热反响等〕，不需要加热的反响也不一
2
练习：以下变化属于吸热反响的是〔 〕
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反响生成熟石灰A、①④⑤ B、①②④ C、②③ D、②④
二、反响热大小的比较
同一反响，生成物状态不同——生成能量高的产物时反响热 ；
同一反响，反响物状态不同——能量低的反响物参与反响的反响热 ；
晶体类型不同，产物一样——能量低的反响物参与反响的反响热 ；
两个有联系的不同反响相比较时——完全反响时，放出或吸取的热量多，相应的反响热更 或更。
对于可逆反响，因反响不能进展完全，实际反响过程中放出或吸取的热量要小于热化学方程式中反响热的数值。
练习：在同温同压下，以下各组热化学方程式中，Q
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〉Q的是( )
2
A．2H(g)+O(g)＝2HO(l)△H=Q 2H(g)+O(g)＝2HO(g) △H=Q
2 2 2 1 2 2 2 2
B．S(g)+O(g)＝SO(g) △H=Q S(s)+O(g)＝SO(g)△H=Q
2 2 1 2 2 2
C．C(s)+0.5O(g)＝CO(g)△H=Q
C(s)+O
＝CO(g)△H=Q
2 1 2 2 2
D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=Q10.5H2(g)+0.5Cl2(g)＝HCl(g)；△H=Q2
练习：299K时，合成氨反响N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=—92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进展反响，测得反响放出的热量为〔无视能量损失〕〔〕
A、肯定大于92.0kJ B、肯定等于92.0kJ C、肯定小于92.0kJ D、不能确定
三、热化学方程式
定义：能够表示 的化学方程式叫做热化学方程式。
意义：既能表示化学反应过程中的 ，又能表示化学表示化学反响的 。
热化学方程式的书写步骤及留意事项：
写出完整的化学方程式，并配平。
标明物质的聚拢状态，一般用以下字母表示：固态 ，液态 ，气态 ，溶液 。
不用标明反响条件、“↑”、“↓”等。
用?H说明反响过程的能量变化。?H＜0或?H为负值， 反响；?H＞0或?H为正值， 反响。
说明反响的温度和压强，假设未标明则