第五章化工生产中的重要非金属元素实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子

课堂总结与练习03新课讲授02目录Contents课程标准与核心素养01

课程标准与核心素养01

课程标准了解粗盐中常见杂质离子的存在，理解化学沉淀法去除杂质离子的原理。掌握选择合适的沉淀剂以及确定沉淀剂用量的方法，学会控制实验条件以达到较好的除杂效果。熟悉溶解、过滤、蒸发等基本实验操作在粗盐提纯中的应用，能够正确使用相关实验仪器完成实验。核心素养宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知科学探究与创新意识科学态度与社会责任

新课讲授02

新课引入

新课引入粗盐的杂质泥沙含有SO42-，Mg2+，Ca2+等可溶性杂质离子

用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验目的1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和SO42-。2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。

用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子相应离子的溶解度OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微选用除杂试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液实验方案设计

用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验方案设计粗盐粗盐水杂质氯化钠不溶性杂质可溶性杂质过滤Ca2+Mg2+SO42-化学沉淀法Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液分析混合物组成根据杂质的特点选择合适的分离方法选择合适的试剂

用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验方案设计

用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验用品托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、滤纸、坩埚钳、铁架台、石棉网、火柴、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯。粗盐、蒸馏水、0.1mol·L－1氯化钡溶液、20%的氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液、6mol·L－1盐酸、pH试纸实验药品

用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验步骤：各小组设计好实验步骤，并由小组代表上台介绍自己的设计方案。另一位小组成员进行实验。进行实验

用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子进行实验

用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子进行实验实验步骤实验操作①溶解用托盘天平称取5g粗盐放入烧杯中，然后加入20mL水，用玻璃棒，使粗盐溶解，得到粗盐水搅拌

用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子进行实验②沉淀向粗盐水中依次滴加过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液，使________________________完全沉淀析出SO、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋

用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子进行实验③过滤将烧杯静置后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质、过滤中玻璃棒的作用是，滤液呈性引流碱

用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子进行实验⑤蒸发将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断。当蒸发皿中出现时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。冷却后，得到除去杂质离子的精盐搅拌较多固体

用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验评价1.本实验中加入试剂的顺序是什么？按照其他顺序加入试剂能否达到同样的目的？1、NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl6、BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl3、BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl4、Na2CO3——BaCl2——NaOH——HCl5、Na2CO3——NaOH——BaCl2——HCl2、NaOH——Na2CO3——BaCl2——HCl过滤过滤过滤过滤过滤过滤√√√

用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子3.怎样确认所加沉淀剂已经过量？实验操作②中所加试剂过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去。2.在实验操作②中为什么依次加入的试剂都要略微过量？4.实验操作④中加入盐酸的目的是什么？静置，取上层清液，加入试剂，不再产生沉淀，则沉淀剂已过量。除去过量的NaOH和Na2CO3,并调节溶液的pH至中性。实验评价

用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子6.实验操作③和④的顺序能否颠倒？为什么？先过滤再加盐酸的顺序不能颠倒。因为先加入盐酸时，可使Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等沉淀溶解，溶液中Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋等无法除去。7.实验过程中多次用到玻璃棒，其作用是什么？溶解：搅拌，加速溶解过滤：引流实验评价

课堂总结与练习03

知识小结流程展示

知识小结模型认知——分离和提纯的“三必须”和“四原则”

知识小结分离和提纯的比较项目分离提纯概念区别和联系原则与注意事项把混合物中各组成成分分离开，得到纯净的原状态的各物质把被提纯物质中的杂质除