纯水第58页，共98页，星期日，2025年，2月5日第59页，共98页，星期日，2025年，2月5日HAc-NaAc混合溶液第60页，共98页，星期日，2025年，2月5日HCl第61页，共98页，星期日，2025年，2月5日纯水HAc-NaAc混合溶液第62页，共98页，星期日，2025年，2月5日NaOH第63页，共98页，星期日，2025年，2月5日HAc-NaAc混合溶液纯水第64页，共98页，星期日，2025年，2月5日缓冲作用：能抵抗外加少量强酸、强碱或稀释而保持溶液pH几乎不变的作用。缓冲溶液：具有缓冲作用的溶液叫缓冲溶液。纯水HAc—NaAc混合液原pH:6~74~5加HCl后pH:2~34~54~5加NaOH后pH:10~11ΔpH:40第65页，共98页，星期日，2025年，2月5日二、缓冲溶液的组成组成缓冲溶液的两种物质称为缓冲对或缓冲系。如：HAc~Ac-、NH4+~NH3酸——抗碱成分；碱——抗酸成分。1）弱酸及其对应盐：HAc~NaAc2）弱碱及其对应盐：NH4Cl~NH33）多元弱酸及其次级盐：H2CO3~NaHCO34）酸式盐及其次级盐：NaH2PO4~Na2HPO4第66页，共98页，星期日，2025年，2月5日缓冲系或缓冲对抗碱成分抗酸成分HAc——NaAcH2CO3——NaHCO3NaHCO3——Na2CO3NaH2PO4——Na2HPO4NH4Cl——NH3·H2O共轭酸共轭碱HAc—Ac-H2CO3—HCO3-HCO3-—CO32-H2PO4-—HPO42-NH4+—NH3缓冲溶液由足够浓度的共轭酸碱对组成。结论：共轭酸抗碱，共轭碱抗酸。第67页，共98页，星期日，2025年，2月5日返回下页上页首页第68页，共98页，星期日，2025年，2月5日三、缓冲溶液的作用原理以HAc~NaAc为例：加少量H+，平衡??，使[H+]?，pH值几乎不变。抗酸成分加少量OH-，平衡??，补充减少的H+，pH值几乎不变。抗碱成分加少量水，[H+]?、[Ac-]?，同离子效应?，平衡??，pH值几乎不变。第69页，共98页，星期日，2025年，2月5日在一定条件下（如温度、浓度），当电解质分子电离成为离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。tvV(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)处于平衡状态第26页，共98页，星期日，2025年，2月5日（2）特征动：电离平衡是一种动态平衡变：条件改变时，电离平衡发生移动等：V电离=V结合≠0逆：弱电解质的电离（1）定义:一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态——电离平衡。定：平衡时分子、离子的浓度不再改变第27页，共98页，星期日，2025年，2月5日Ka=c(H+).c(A-)c(HA)3、电离平衡常数（K）与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。只受温度影响1、定义：2、表达式：对于弱酸HAH++A-对于弱碱BOHB++OH-Kb=c(Ｂ+).c(OH-)c(ＢOH)第28页，共98页，星期日，2025年，2月5日弱酸、弱碱解离平衡系统中的[H+]，可由酸、碱的各存在型体间的关系计算得到。设一元弱酸HA的分析浓度为c，则质子转移平衡式为HAH++A-平衡浓度(mol/L)c-xxx设H+的平衡浓度[H+]为xmol/L，则[A-]=[H+]=xmol/L，[HA]=(c-x)mol/L，代入解离常数表达式，可得[H+]计算式：第29页，共98页，星期日，2025年，2月5日讨论：当弱酸的解离度较小，xc，即c/≥500时，可用HA的分析浓度代替其平衡浓度，即c-x≈c，则式(5-6)可表示为上式是计算一元弱酸水溶液中H+浓度的最简公式，也是最常用的公式。应用时须注意其使用条件，当c/＜500时需解一元二次方程。返回下页上页首页第30页，共98页，星期日，2025年，2月5日例1：计算0.1