碱考试试题及答案
一、单项选择题（每题2分，共10题）
1.下列属于常见碱的是（）
A.HClB.NaOHC.NaCl
2.碱溶液能使紫色石蕊试液（）
A.变红B.变蓝C.不变色
3.氢氧化钠固体需要密封保存的原因是（）
A.易挥发B.易潮解且与CO?反应C.有腐蚀性
4.下列物质能与氢氧化钠反应的是（）
A.铜B.二氧化碳C.氯化钠
5.氢氧化钙的俗称是（）
A.火碱B.纯碱C.熟石灰
6.碱具有相似化学性质的原因是（）
A.都含有氢元素B.都含有氢氧根离子C.都能与酸反应
7.下列物质的水溶液显碱性的是（）
A.硫酸B.碳酸钠C.硝酸钾
8.检验二氧化碳常用的碱溶液是（）
A.氢氧化钠溶液B.氢氧化钙溶液C.氢氧化钾溶液
9.能与酸发生中和反应的是（）
A.氧化物B.碱C.盐
10.下列不属于碱的用途的是（）
A.改良酸性土壤B.治疗胃酸过多C.做调味品
二、多项选择题（每题2分，共10题）
1.以下属于碱的有（）
A.Ca(OH)?B.NH?·H?OC.H?SO?
2.碱能与下列哪些物质发生反应（）
A.酸B.某些非金属氧化物C.某些盐
3.氢氧化钠的用途有（）
A.制造肥皂B.造纸C.印染
4.下列物质中，能与氢氧化钙反应的有（）
A.碳酸钠B.二氧化碳C.盐酸
5.碱溶液的通性包括（）
A.能使酚酞试液变红B.能与酸反应生成盐和水C.能与金属反应生成氢气
6.氢氧化钾的性质与氢氧化钠相似，其性质有（）
A.有腐蚀性B.易潮解C.能与二氧化碳反应
7.下列关于碱的说法正确的是（）
A.碱中一定含有氢氧根离子B.碱都能溶于水C.碱能与所有盐反应
8.以下可用于区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的方法有（）
A.通入二氧化碳B.滴加碳酸钠溶液C.观察颜色
9.下列物质的水溶液呈碱性的是（）
A.氨水B.碳酸氢钠C.硫酸铵
10.碱在工业生产中的应用有（）
A.精炼石油B.生产化肥C.制造玻璃
三、判断题（每题2分，共10题）
1.碱中一定含有金属元素。（）
2.所有的碱都能使无色酚酞试液变红。（）
3.氢氧化钠和氢氧化钙都可以干燥二氧化碳气体。（）
4.碱与酸反应一定生成盐和水。（）
5.氢氧化铜是蓝色沉淀，属于碱。（）
6.碱溶液能导电是因为溶液中含有自由移动的电子。（）
7.用氢氧化钠改良酸性土壤比氢氧化钙效果好。（）
8.碱能与所有的非金属氧化物反应。（）
9.氨水是一种碱，具有挥发性。（）
10.碱和盐反应一定生成另一种碱和另一种盐。（）
四、简答题（每题5分，共4题）
1.简述碱的定义。
答案：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
2.氢氧化钠固体为什么要密封保存？
答案：氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸气而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以要密封保存。
3.写出氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式。
答案：Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O
4.举例说明碱在生活中的一种用途。
答案：氢氧化钙可用于改良酸性土壤，调节土壤酸碱度，利于农作物生长。
五、讨论题（每题5分，共4题）
1.讨论如何区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。
答案：可通入二氧化碳，变浑浊的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液；也可滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的是氢氧化钙溶液，无现象的是氢氧化钠溶液。
2.探讨碱与酸反应在实际生活中的应用。
答案：可用于治疗胃酸过多，如用氢氧化铝等碱类药物中和胃酸；还可用于处理工业废水，调节废水酸碱度，实现环保排放。
3.分析碱具有相似化学性质的原因及意义。
答案：原因是碱在水溶液中都能电离出氢氧根离子。意义在于掌握碱的通性，能更好预测碱的反应，有助于化学研究、工业生产及生活应用等。
4.讨论在实验室中如何安全使用碱。
答案：使用时要佩戴防护用品，如手套、护目镜等。取用要规范操作，避免沾到皮肤或衣物上。若不慎接触，应立即用大量水冲洗，再根据情况用合适物质处理。
答案
一、单项选择题
1.B2.B3.B4.B5.C6.B