物理化学核心教程（第二版）参照答案
第一 章 气体
一、思虑题
如何使一个还没有破碎而被打瘪的乒乓球恢复原状？采纳了什么原理？
答：将打瘪的乒乓球浸泡在热水中，使球壁变软，球中空气受热膨胀，可使其恢复球状。采纳的是气体热胀冷缩的
原理。
在两个密封、绝热、体积相等的容器中，装有压力相等的某种理想气体。试问，这两容器中气体的温度能否相等？答：不必定相等。依据理想气体状态方程，若物质的量相同，则温度才会相等。
两个容积相同的玻璃球内充满氮气，两球中间用一玻管相通，管中间有一汞滴将两边的气体分开。当左球的温度为273K，右球的温度为293K时，汞滴处在中间达成均衡。试问：
1）若将左球温度高升10K，中间汞滴向哪边挪动？
2）若两球温度同时都高升10K,中间汞滴向哪边挪动？
答：（1）左球温度高升，气体体积膨胀，推进汞滴向右侧挪动。
（2）两球温度同时都高升 10K，汞滴仍向右侧挪动。因为左侧开端温度低，高升 10K所占比率比右侧大， 283/273
大于303/293，所以膨胀的体积（或保持体积不变时增添的压力）左侧比右侧大。
4. 在大气压力下，将沸腾的开水快速倒入保温瓶中，达保温瓶容积的 0.7左右，快速盖上软木塞，防备保温瓶漏气，并
快速松开手。请预计会发生什么现象？
答：软木塞会崩出。这是因为保温瓶中的节余气体被热水加热后膨胀，当与快速蒸发的水汽的压力加在一同，大于
外面压力时，就会使软木塞崩出。假如软木塞盖得太紧，甚至会使保温瓶爆炸。防备的方法是灌开水时不要太快，且要将
保温瓶灌满。
5. 当某个纯物质的气、液两相处于均衡时，不停高升均衡温度，这时处于均衡状态的气 -液两相的摩尔体积将如何变化？
答：高升均衡温度，纯物的饱和蒸汽压也高升。但因为液体的可压缩性较小，热膨胀仍占主要地位，所以液体的摩
尔体积会跟着温度的高升而高升。而蒸汽易被压缩，当饱和蒸汽压变大时，气体的摩尔体积会变小。跟着均衡温度的不停
高升，气体与液体的摩尔体积渐渐靠近。当气体的摩尔体积与液体的摩尔体积相等时，这时的温度就是临界温度。
Dalton分压定律的合用条件是什么？Amagat分体积定律的使用前提是什么？
答：实质气体混淆物（压力不太高）和理想气体混淆物。与混淆气体有相同温度和相同压力下才能使用，原则是适
用理想气体混淆物。
7.有一种气体的状态方程为 pVm RT bp（b为大于零的常数），试剖析这类气体与理想气体有何不同？将这类气
体进行真空膨胀，气体的温度会不会降落？
答：将气体的状态方程改写为 p（Vm-b）=RT，与理想气体的状态方程对比，只校订了体积项，未校订压力项。说明
这类气体分子自己的体积不可以忽视，而分子之间的互相作使劲能够忽视不计。所以，将这类气体进行真空膨胀时，温度不
会降落。
如何定义气体的临界温度和临界压力？
答：在真切气体的 p—Vm图上，当气-液两相共存的线段缩成一个点时，称这点为临界点。这时的温度为临界温度，
这时的压力为临界压力。临界压力是指在该临界温度时能负气体液化的最低压力。
vanderWaals气体的内压与体积成反比，这一说法能否正确？答：不正确。内压力与气体摩尔体积的平方成反比。
当各样物质处于处于临界点时，它们有哪些共同特征？
答：这时气-液界面消逝，液体随和体的摩尔体积相等，成为一种既不同于液相、又不同于气相的特别流体，称为超
流体。
二、观点题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
选项
C
A
B
D
C
C
B
C
题号
9
10
11
12
选项
C
A
D
B
1.
在温度、容积恒定的容器中，含有
A和B两种理想气体，这时
A的分压和分体积分别是
pA和VA。若在容器中再加入
必定量的理想气体
C，问pA和VA的变化为（
）。
（A）pA和VA都变大
（B）
pA和VA都变小
（C）pA不变，VA变小
（D）
pA变小，VA不变
答：（C）这类状况切合
Dalton
分压定律，而不切合
Amagat分体积定律。
2.
在温度、容积
V
都恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，它们的物质的量、
分压和分体积分别为
n
A，A，A和
n
B，
T
pV
B，B容器中的总压为
。试判断以下公式中哪个是正确的（
）。
p
V
p
（A）pAVnART
（B）pVB
(nA
nB)RT
（C）pAVA
nART
（D）pBVB
nBRT
答：（A）只有（A）切合Dalton
分压定律。
3.
已知氢气的临界温度和临界压力分别为TC
33.3K