化学必修二常识点总结
第一章 物质构造元素周期表第一节 元素周期表
一、周期表总结
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
1、依据
横行：电子层数一样元素按原子序数递增从左到右布列
纵行：最外层电子数一样的元素按电子层数递增从上向下布列
2、构造
周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数短周期〔第1、2、3周期〕
周期：7个〔共七个横行〕
周期表 长周期〔第4、5、6、7周期〕主族7个：ⅠA-ⅦA
族：16个〔共18个纵行〕副族7个：IB-ⅦB
过渡元素
第Ⅷ族1个〔3个纵行〕
零族〔1个〕罕见气体元素
二．元素的性质与原子构造
〔一〕碱金属元素：
1、原子构造相像性：最外层电子数一样，都为1个
递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大2、物理性质的相像性和递变性：
相像性：银白色固体、硬度小、密度小〔轻金属〕、熔点低、易导热、导电、有展性。
递变性〔从锂到铯〕：①密度渐渐增大〔K反常〕 ②熔点、沸点渐渐降低结论：碱金属原子构造的相像性和递变性，导致物理性质同样存在相像性和递变性。3、化学性质
相像性：
〔金属锂只有一种氧化物〕
4Li + O
2
点燃LiO 2Na + O 点燃
2 2
NaO
2 2
2Na +2HO ＝2NaOH+H↑ 2K +2HO ＝2KOH+H↑
2 2 2 2
2R+2HO＝2ROH+H ↑
2 2
产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，是以，它们的化学性质相像。
递变性：①与氧气反映越来越简洁②与水反映越来越猛烈
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结论：①金属性渐渐增加②原子构造的递变性导致化学性质的递变性。
总结：递变性：从上到下〔从Li到Cs〕，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数渐渐增多，原子核对最外层电子的引力渐渐减弱，原子落空电子的功底增加，即金属性渐渐增加。所以从Li到Cs的金属性渐渐增加。
〔二〕卤族元素：
１、原子构造相像性：最外层电子数一样，都为7个
递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大２．物理性质的递变性：〔从Ｆ到Ｉ〕
2 2
〔１〕卤素单质的颜色渐渐加深；〔２〕密度渐渐增大；〔B r2反常〕〔３〕单质的熔、沸点上升
3、化学性质
2 2卤素单质与氢气的反映： Ｘ ＋H ＝2HXF
2 2
Cl2
Br2I2
卤素单质与H2的猛烈程度：依次增加； 生成的氢化物的不乱性：依次增加〔HF最不乱〕
卤素单质间的置换反映
2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2 氧化性：Cl2 Br2；复原性：Cl－ Br－
2NaI+Cl2＝2NaCl+I2 氧化性：Cl2 I2； 复原性：Cl－ I－
2NaI+Br2＝2NaBr+I2 氧化性：Br2 I2； 复原性：Br－ I－
结论： F2 F-
Cl2 Cl-
Br2 Br-
I2 I-
单质的氧化性：从下到上依次增加〔F2氧化性最强〕,对于阴离子的复原性：从上到下依次增加〔I-复原性最强〕
结论：①非金属性渐渐减弱②原子构造的递变性导致化学性质的递变性。
22总结：递变性：从上到下〔从F2到I〕，随着核电核数的增加，卤族元素原子的电子层数渐渐增多，原子核对最外层电子的引力渐渐减弱，原子得到电子的功底减弱，即非金属性渐渐减弱。所以从F2到I的非金属性渐渐减弱。
2
2
总之：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数渐渐增多，原子核对最外层电子的引力渐渐减弱，原子得电子的功底减弱，失电子的功底增加，即非金属性渐渐减弱，金属性渐渐增加。
三．核素
〔一〕原子的构成：
〔１〕原子的质量主要集中在原子核上。〔２〕质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可无视。
〔３〕原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数。〔４〕质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
〔５〕在化学上，我们用符号AX来示意一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。
Z
原子AX
Z
中子N个=〔A－Z〕个
原子核 质子Z个
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核外电子Z个
〔二〕核素
核素：把具有必定数