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第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离
教学目标：
1、生疏电解质有强弱之分。
2、能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。教学重点：
强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。教学难点：
弱电解质的电离平衡。教学安排：
〔复习〕电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。常见的电解质：酸、碱、盐。
〔引入〕盐酸和醋酸——强酸和弱酸。
强酸和弱酸的区分依据是什么呢？电解质电离的程度。一、强弱电解质：
强电解质：在水分子的作用下，能完全电离成离子的化合物。
3〔强酸、强碱、大多数盐，例如：CaCO溶解度小，但完全电离〕弱电解质：在水分子的作用下，只有局部分子电离为离子的化合物。
3
〔弱酸、弱碱等，例如醋酸和一水合氨〕二、弱电解质的电离过程——可逆
弱电解质溶于水，局部电离成离子，而离子在水溶液中又可以碰撞再形成分子。因此，弱电解质的电离是可逆的过程。
例如：HCl====H＋＋Cl－
CHCOOH
3
CHCOO－＋H＋
3
〔思考〕水越多，溶液越稀，电离的程度会有怎样的变化？
溶液越稀，离子碰撞的时机就越小，就越难结合成分子，故电离程度增大。但离子浓度不肯定增大，溶液导电力量通常会降低。
〔图示〕图3－3：分析弱电解质在水溶液中的电离过程，以及形成电离平衡的整个过程。
〔练习〕P42的“思考与沟通”
〔习题〕P44的1～3。
〔了解〕“科学视野”的电离常数。
与平衡常数类似，只与温度有关，与浓度无关。
〔争论〕P42的试验3－2的酸性强弱：醋酸碳酸硼酸
〔习题〕P44的4。作业布置：
《优化设计》P67～68，P68的5不做。教学后记：
教学的思路似乎不是格外清楚，虽然内容并不简单，但是备课仍不够充分。学生理解了学问，但是没有通过最好的途径来理解，也是值得思考的一个问题，尽可能让问题简洁化，尽可能让学生用最短的途径把握所学学问才是好的教学。
其次节水的电离和溶液的酸碱性〔第一课时〕
教学目标：
1、知道水的离子积常数，能进展溶液pH的简洁计算。
2、把握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学争论中的重要应用。教学重点：
水的离子积，c(H+)、pH与溶液酸碱性的关系。教学难点：
水的离子积，有关溶液pH的简洁计算。教学安排：
〔复习〕强弱电解质的区分是什么？在水溶液中的电离程度。
水是不是电解质？假设是，强还是弱电解质？是，弱电解质。
〔引入〕水可以发生微弱的电离：2HO
2
HO＋＋OH－
3
简写：HO
2
K ＝C(H+)?C(OH－)/C(HO)
H＋＋OH－
电离 2
K ?C(HO)＝C(H+)?C(OH－)
电离 2
由于HO电离的格外少，故C(HO)可认为不变，K ?C(HO)不变，为常数。
2 2 电离 2
则称为水的离子积：K
W
＝C(H+)?C(OH－)
室温下，K
W
＝10－14，假设是纯水，则C(H+)＝C(OH－)＝10－7mol/L
〔图示〕P46的表3－2：温度上升水的离子积增大，能带来怎样的信息？水的电离平衡的正方向是吸热。
〔习题〕“思考与沟通”
〔提示〕室温下，C(H+)可以算出C(OH－)＝10－14/C(H+)
同理，C(OH－)可以算出C(H＋)＝10－14/C(OH－)
〔习题〕1、C(HCl)＝0.1mol/L，则溶液中C(OH－)＝？由水电离出来的C(H＋)＝？解：C(OH－)＝10－14/C(H+)＝10－13mol/L，
由水电离出来的C(H＋)＝C(OH－)＝10－13mol/L〔小，相比于HCl可以无视〕
2、C(NaOH)＝0.01mol/L，则溶液中C(H＋)＝？由水电离出来的C(OH－)＝？解：C(H＋)＝10－14/C(OH－)＝10－12mol/L，
由水电离出来的C(OH－)＝C(H＋)＝10－12mol/L〔小，相比NaOH可以无视〕
〔小结〕由于溶液酸碱性不同，水的电离平衡受到破坏，但仍可以形成的平衡，且K 的
W
值不变。〔温度不变〕
〔提问〕1、溶液酸碱性与溶液中C(H+)和C(OH－)的关系是怎样的？〔室温条件〕
酸性溶液：C(H+)C(OH－) C(H+)10－7mol/L pH7
中性溶液：C(H+)＝C(OH－) C(H+)＝10－7mol/L pH=7
碱性溶液：C(H+)C(OH－) C(H+)10－7mol/L pH7
〔思考〕假设温度上升，C(H+)会受怎样的影响？增大。pH呢？
〔提问〕2、用什么可以表示溶液酸碱性？室温下纯水的pH＝？用pH值表示溶液酸碱性，室温下纯水的pH＝7。
3、C(H+)＝C(OH－)＝10－7mol/L，与pH＝7有何关系呢？
pH