化学键和晶体构造〔高三〕
2．1 化学键和分子间作用力〔一〕：离子键
一、选择题
以下表达中正确的选项是
A．化学键只存在于分子之间 B．化学键是相邻的原子之间猛烈的相互作用C．化学键只存在于离子之间 D．化学键是相邻的分子之间猛烈的相互作用2．以下变化过程中能形成离子键的是
A．白磷在空气中自燃 B．镁在空气中渐渐失去光泽
C．硫磺在空气中燃烧 D．氢气和氯气在光照下化合3．对于NaCl的正确表达是
A．是分子式 B．一个钠离子吸引一个氯离子
C．NaCl晶体中无单个分子存在 D．没有气态NaCl4．以下各组原子序数所表示的A、B两种元素，能形成AB型离子化合物的是
2
A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17
以下不属于离子化合物的是
NaO
2 2
CaF
2
C．SO
2
D．Ba(OH)
2
以下化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是
A．LiI B．NaF C．KCl D．CsI7．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子构造，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是
MgCl
2
BaF
2
NaBr D．NaI
碱金属与卤素形成的化合物，具有的性质是
A．低熔点 B．高沸点 C．难溶于水 D．熔融时不导电9．以下性质可以证明某化合物内肯定存在离子键的是
A．可溶于水 B．具有较高的熔点C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电10．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，依据以下数据，这三种化合物的熔点凹凸挨次是
物质 ①NaF ②NaI ③MgO
离子电荷数
〔r +r 〕1010m
阴 阳
1—1
2.31
1—1
3.18
2—2
2.10
A．①＞②＞③ B．③＞①＞② C．③＞②＞① D．②＞①③
二、选择题〔有一个或两个正确选项〕
11．以下各组元素的原子间反响简洁形成离子键的是
原子
A
B
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
A．a和c B．a和ｆ C．d和g D．b和g
12．M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，以下说法中不正确的选项是
A．M与R形成化合物的化学式为MR
2
B．M元素的原子半径肯定比R元素的半径大
C．M与R形成的离子化合物肯定溶于水
D．M与R形成的离子化合物的晶体熔融时能导电
13．以下离子化合物中，两原子核间的距离最大的是
A．LiF B．NaCl C．KBr D．KCl14．氢化锂〔LiH〕属于离子化合物。LiH与水反响可放出氢气。以下表达中正确的选项是
A．LiH的水溶液显中性 B．LiH中的氢离子可以被复原成氢气
C．LiH是一种强氧化剂 D．LiH中氢离子比锂离子的离子半径大三、填空题
15．两种离子化合物A、B，其中阴、阳离子的电子层数都一样，且电子总数都为20，则A的化学式为 ，电子式为 ；B的化学式为 ，电子式为 。
16．X元素的单质在常温常压下是深红棕色的液体。0.5mol的Y元素的离子得到6.02×1023个电子时，被复原为中性原子，0.4g的Y单质同盐酸反响放出0.02g氢气，试答复：
X，Y两种元素的名称及在周期表中的位置：X ，Y
用电子式表示X与Y形成化合物的过程：
2．1 化学键和分子间作用力〔二〕：共价键
一、选择题
以下关于化学键的表达中，正确的选项是A．离子化合物中肯定含有金属阳离子 B．共价化合物中可能含离子键C．离子化合物中可能含共价键 D．共价键只存在于共价化合物中2．以下过程中，共价键被破坏的是
A．碘升华 B．酒精溶于水 C．溴蒸气被木炭吸附 D．氯化氢气体溶于水3．以下各组物质中，都属共价化合物的是
A．HS和 B．HSO和HClO C．NH和N D．HO和NHF
2 2 4 3 2 2 2 4
在其次周期中,与氢形成的气态氢化物分子的极性最强的元素是在
A．VA族 B．IVA族 C．VIA族 D．VIIA5．以下分子构造中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定构造的是
A．SiF
4
B．PCl
3
C．CO
2
D．BF
3
以下物质中既含离子键又含非极性键的是
NaNO3 B．KOH C．Na2O2 D．CH4
以下化合物中，是由极性键构成的非极性分子是
Cl2 B．C2H2 C．CH2Cl2 D．H2O
膦〔PH〕又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质