电解原理的应用
电解饱和食盐水(1)电极反响
阳极反响式：2Cl－－2e－===Cl↑(氧化反响)
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阴极反响式：2H＋＋2e－===H↑(复原反响)
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总反响方程式：
2NaCl＋2HO=电==解==2NaOH＋H↑＋Cl↑
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离子反响方程式：2Cl－＋2HO=电==解==2OH－＋H↑＋Cl↑
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应用：氯碱工业制烧碱、氯气和氢气。2.电镀
右图为金属外表镀银的工作示意图，据此答复以下问题：
镀件作阴极，镀层金属银作阳极。
电解质溶液是AgNO溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。
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电极反响：
阳极：Ag－e－===Ag＋；阴极：Ag＋＋e－===Ag。
特点：阳极溶解，阴极沉积，电镀液的浓度不变。3.电解精炼铜
(1)电极材料：阳极为粗铜；阴极为纯铜。(2)电解质溶液：含Cu2＋的盐溶液。
(3)电极反响：
阳极：Zn－2e－===Zn2＋、Fe－2e－===Fe2＋、Ni－2e－===Ni2＋、Cu－2e－===Cu2＋；阴极：Cu2＋＋2e－===Cu。
电冶金
利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。
冶炼钠
2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋Cl↑
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电极反响：
阳极：2Cl－－2e－===Cl↑；阴极：2Na＋＋2e－===2Na。
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冶炼铝
2Al2O3(熔融)=电==解==4Al＋3O2↑
电极反响：
阳极：6O2－－12e－===3O↑；阴极：4Al3＋＋12e－===4Al。
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深度思考
1.(1)电解氯化钠溶液时，如何用简便的方法检验产物？
答案阳极产物Cl可以用淀粉-KI试纸检验，阴极产物H可以通过点燃检验，NaOH可
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以用酚酞试剂检验。
(2)氯碱工业在生产过程中必需把阳极室和阴极室用离子交换膜隔开，缘由是什么？
答案防止H和Cl混合爆炸，防止Cl与溶液中的NaOH反响。
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2.电解精炼铜时，阳极泥是怎样形成的？
答案粗铜中往往含有锌、铁、镍、银、金等多种金属杂质，当含杂质的铜在阳极不断溶解时，金属活动性位于铜之前的金属杂质，如Zn、Fe、Ni等也会同时失去电子，但是它们的阳离子比铜离子难以复原，所以它们并不能在阴极析出，而只能以离子的形式留在电解液里。金属活动性位于铜之后的银、金等杂质，由于失去电子的力量比铜弱，难以在阳极失去电子变成阳离子而溶解，所以当阳极的铜等失去电子变成阳离子溶解之后，它们以金属单质的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥。
题组一电解原理的“常规”应用
利用如下图装置模拟电解原理在工业生产上的应用。以下说法正确的选项是
( )
氯碱工业中，X电极上反响式是4OH－－4e－===2HO＋O↑
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电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2＋浓度不变C.在铁片上镀铜时，Y是纯铜
D.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁
答案D
解析氯碱工业中阳极是Cl－放电生成Cl2；电解精炼铜时阳极粗铜溶解，阴极Cu2＋放电析出Cu，溶液中Cu2＋浓度变小；铁片上镀铜时，阴极应当是铁片，阳极是纯铜。
使用氯化钠作原料可以得到多种产品。
(1)试验室用惰性电极电解100mL0.1mol·L－1NaCl溶液，假设阴阳两极均得到112mL气体(标准状况)，则所得溶液的物质的量浓度是 (无视反响前后溶液体积的变化)。(2)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化
钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸取，制得有较强杀菌力量的消毒液，设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分推断正确的选项是
(填字母序号)。
A.a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B.a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C.a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
(3)试验室中很难用亚铁盐溶液与烧碱反响制得白色纯洁的Fe(OH)
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沉淀。某同学利用上图
装置，只更换一个电极，通过电解法制取较纯洁的Fe(OH)沉淀，且较长时间不变色。该
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同学换上的电解材料是 (用元素符号表示)，总的反响式是 。
答案(1)0.1mol·L－1 (2)B
(3)Fe Fe＋2HO=电==解==Fe(OH)↓＋H↑
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解析(1)n(H)＝n(Cl)＝0.005mol，参与反响的n(NaCl)＝0.01mol，说明NaCl恰好电解
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完毕，溶液变为NaOH溶液，n(NaOH)＝n(NaCl)＝0.01mol，c(NaOH)＝0.1mol·L－1。
电解饱和氯化钠溶液的总反响：2NaCl＋2HO=电==解==2NaOH＋H